Cтраница 4
Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. [46]
Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа. [47]
Уравнение состояния идеальных газов в рассмотренном виде получило также название уравнения Менделеева - Клапейрона. [48]
Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля - Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [49]
Уравнение состояния идеального газа легко вывести из законов Бойля - Мариотта и Гей-Люссака и закона Авогадро следующим путем. [50]
Уравнение состояния идеального газа широко используется для количественной характеристики свойств газов. [51]