Уравнение - состояние - идеальный газ
Cтраница 3
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pv RT, где р - давление, v - объем, Т - абсолютная температура и R - постоянная для данной массы газа. [31]
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pv RT, где / - давление, т) - объем, Т - абсолютная температура и R - постоянная для данной массы газа. [32]
Уравнение состояния идеального газа широко используется при различных расчетах свойств газов. [33]
Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. С помощью этого уравнения решаются, правда с меньшей точностью, очень многие задачи физической химии. [34]
Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [35]
Уравнение состояния идеальных газов (11.29) получено из условия отсутствия межмолекулярного взаимодействия, а также без учета объема молекул. [36]
Уравнение состояния идеальных газов не учитывает собствен ного объема молекул и сил их взаимодействия. [37]
Уравнение состояния идеального газа (6.1) применяют к газам, взятым при условиях, не слишком сильно отличающихся от нормальных ( t0 О С, РО 1 01 105 Па), а также к разреженным газам. [38]
Уравнение состояния идеального газа объединяет в себе три частных случая, см. справочную таблицу и разд. [39]
Уравнение состояния идеального газа pv RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для реального газа не действительны. Лишь через 100 лет с лишним после того, как М. В. Ломоносов дал молекулярно-кинетическое толкование свойств реальных газов, были даны уравнения их состояния. [40]
Уравнение состояния идеального газа pV mRT ( T 13.16) видоизменяется в случае реальных газов. Давление следует увеличить на величину так называемого внутреннего давления, которое возникает вследствие межмолекулярного взаимодействия и пропорционально квадрату плотности газа. Объем V следует уменьшить на величину собственного объема молекул - того минимального объема, который могут занимать молекулы данной массы m газа. Собственный объем молекул приблизительно в четыре раза больше реального объема молекул. [41]
Уравнение состояния идеального газа ( Клапейрона-Менделеева) имеет вид pVNNRT, где р - давление; Уи - объем идеального газа; Л - число киломолей газа; R - универсальная газовая постоянная, равная 8 32 Дж / ( моль - К); Т - абсолютная температура, К. [42]
 |
К выводу. [43] |
Уравнение состояния идеального газа дает связь между всеми величинами ( р, V, Т, т), имеющими осредненное значение. [44]
Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить ( см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию ц ( Т, Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. [45]
Страницы: 1 2 3 4