Cтраница 1
Уравнение адсорбции Гиббса приложимо к границе раздела любых двух фаз. [1]
Уравнение адсорбции Гиббса описывает зависимость понижения поверхностного натяжения от динамики молекул ПАВ на межфазной поверхности, обусловленной растворимостью ПАВ, а также от давления насыщенного пара и взаимной растворимости жидкостей. [2]
Уравнение адсорбции Гиббса остроумным способом проверено экспериментально Мак-Бэном и Гемфри. [3]
Уравнение адсорбции Гиббса многократно обобщалось. [4]
Как и уравнение адсорбции Гиббса, оно не является самостоятельным термодинамическим соотношением и для получения каких-либо физических зависимостей должно рассматриваться совместно с фундаментальными уравнениями для объемных фаз. [5]
При применении уравнения адсорбции Гиббса к поверхности жидкого электрода в нем появляется дополнительный член, связанный с изменением электрического потенциала. Можно сказать, что для изотермо-изобарических условий этот член был получен самим Гиббсом, поскольку он дал термодинамический вывод уравнения Липпмана. [6]
При применении уравнения адсорбции Гиббса к поверхности жидкого электрода в нем появляется дополнительный член, связанный с изменением электрического потенциала. [7]
Известно, что уравнение адсорбции Гиббса имеет общий характер, но его применение к случаю ионных ПАВ упирается в трудности определения коэффициентов активности отдельных ионов. На практике при работе с растворами электролитов пользуются средними коэффициентами активности, в терминах которых и необходимо сформулировать основную теорему адсорбции. [8]
Это и есть уравнение адсорбции Гиббса, в котором адсорбция данного вещества связана с концентрацией этого вещества в растворе и производной от поверхностного натяжения по концентрации, которая называется поверхностной активностью. [9]
Подстановка (6.29) в уравнение адсорбции Гиббса приводит вго часть относящуюся к электоолнтзм к чисто ИОННОМУ виду как если бы в системе имелись только сильные электролиты. Вге [ зльнейшне преобразования, ведущие к уравнению ( 65), остаются без изменений. Если это неудобно, то преобразование (6.29) можно использовать в обратном направлении, как бы переводя слабый электролит целиком в молекулярную форму. [10]
Как известно, уравнение адсорбции Гиббса, выведенное им из термодинамических предпосылок, позволяет предвидеть увеличение концентрации поверхностно-активного вещества на границе раздела при обратимости процесса адсорбции. [11]
Вернемся теперь к уравнению адсорбции Гиббса (5.1) и обсудим его приложение к слабым электролитам. [12]
Формальное сходство между уравнением адсорбции Гиббса и уравнением Гиббса-Дюгема чрезвычайно велико, хотя это обстоятельство и не получило всеобщего признания. [13]
Это выражение известно как уравнение адсорбции Гиббса. Ниже мы увидим, как оно может быть использовано для получения состава межфазной поверхности на основе изотермы концентрационной зависимости поверхностного натяжения. [14]
В течение минувшего столетия уравнение адсорбции Гиббса многократно обобщалось и каждая его новая форма была вехой в развитии термодинамики поверхностных явлений, а также этапом лучшего понимания самой теории Гиббса. [15]