Уравнение - адсорбция - гиббс
Cтраница 2
Уравнение (28.16) является обобщением уравнения адсорбции Гиббса на случай мицеллярной ячейки. Для поверхности натяжения С 0 и тогда уравнение (28.16) отличается от уравнения Гиббса лишь наличием дополнительного члена [ третьего слагаемого в правой части (28.16) ], в котором содержатся избытки химических потенциалов частиц мицеллы. Возникновение этого члена связано с учетом твердоподобных свойств мицеллы, и, если бы мицелла рассматривалась как капля жидкости, то уравнение (28.16) в точности совпадало бы с равнением адсорбции Гиббса. [16]
Уравнение (1.42) широко известно как уравнение адсорбции Гиббса. [17]
 |
Изотерма адсорбции бромида цетилтриметиламмония из водного раствора, рассчитанная при 20 С.| Изотермы адсорбции додецилсульфата натрия из водно-солевого. [18] |
Как уже отмечалось, использование уравнения адсорбции Гиббса для расчета адсорбции требует знания коэффициентов активности ПАВ. Однако при тех малых концентрациях, при которых ПАВ применяют, экспериментальное определение коэффициентов активности представляет большие трудности: обычные методы физико-химии растворов оказываются малочувствительными и даже электрохимический метод приближается к границам применимости. В этих условиях для определения адсорбции приходится использовать другой метод, описанный выше. Но если поверхностное натяжение и адсорбция определяются из независимых экспериментов, то уравнение адсорбции. [19]
Уравнение ( 6) известно как уравнение адсорбции Гиббса, оно лежит в основе всех термодинамических расчетов по этому методу. [20]
 |
Определение ( да / дХ2 х jx. [21] |
Уравнения (14.113) и (14.114) получены непосредственно из уравнения адсорбции Гиббса. Однако процедура их вывода слишком громоздка, и нет необходимости ее здесь приводить. [22]
Анализ пограничного натяжения и измерений емкости основан на уравнении адсорбции Гиббса, из которого можно вычислить поверхностную плотность заряда и поверхностный избыток адсорбированных частиц. Совместное использование термодинамических уравнений и теории диффузной части двойного слоя позволяет количественно определить специфическую адсорбцию ионов и рассмотреть различные свойства внутренней части двойного слоя. Вывод уравнений не входит в задачи настоящего обзора, и к тому же его можно найти во многих работах. Основные уравнения приводятся здесь главным образом с точки зрения их применимости к анализу экспериментальных данных и соотношений между различными экспериментальными параметрами. [23]
Значения адсорбции могут быть получены по данным о поверхностном натяжении с использованием уравнения адсорбции Гиббса. Для тройных и многокомпонентных систем эта связь может быть выведена путем применения нескольких графических методик. Такие методики в определенной степени схожи с методами интегрирования уравнения Гиббса - Дюгема для объема многокомпонентных растворов. Однако они весьма длинны и громоздки, поэтому использование аналитического решения ( с помощью ЭВМ) часто является предпочтительным. [24]
На основе закона сохранения и взаимных превращений энергии предложена модель строения зеркала жидкости, позволившая получить уравнение капиллярности и уравнение адсорбции Гиббса. [25]
 |
Зависимость поверхностного натяжения от температуры и состава ( Т2 Т, da / dr 0 при Хг Х О при Хг Х г. [26] |
Приведенная функция Г, имеет преимущество симметрии по отношению к компонентам системы, хотя ее использование приводит отчасти к более громоздкому виду уравнения адсорбции Гиббса. Преобразования, сделанные Каном, позволили избавиться от неопределенности в расположении двухмерной поверхности раздела, но они применимы только для плоской поверхности. [27]
Подчеркнем, что при переходе к твердой поверхности, когда V Ф о, именно величина - у фигурирует в формулах (5.8) - (5.10), что отличает их от уравнения адсорбции Гиббса. [28]
Очевидно, такой же дополнительный член появится в выражениях для дифференциала свободной, энергии F, энтальпии Я, энергии Гиббса G, большого потенциала Q и энергии Гиббса мицеллы GM при подстановке (28.33) - (28.36) и (28.46) в (29.1), а также в уравнениях (28.8), (28.10), (28.16), (28.18), (28.25), (28.31), (28.32) и других формах, обобщающих уравнение адсорбции Гиббса. [29]
Уравнение ( 4.18 а) имеет фундаментальное значение для всех адсорбционных процессов. Обычно его называют уравнением адсорбции Гиббса. [30]
Страницы: 1 2 3