Уравнение - гиббс
Cтраница 3
 |
Схема к выводу уравнения Гиббса - Г е л ь м г о л ь ц а. [31] |
Уравнение Гиббса - Гельмгольца обычно пишут в несколько ином виде. [32]
Уравнение Гиббса ( 1 - 1 - 4) совместно с теоремой Онзагера ( 1 - 1 - 3) является основой для выбора потоков и термодинамических сил. [33]
Уравнение Гиббса выведено при условии, что каждое из составляющих веществ может беспрепятственно переходить из одной фазы в другую. Поэтому оно неприложимо, например, к системам, состоящим из двух или большего числа растворов, разделенных полупроницаемыми перегородками. [34]
Уравнение Гиббса - Дюгема в виде ( 76) и ( 70) дает возможность рассчитать дифференциальным методом состав расплава в опыте, где информация о нейтральных молекулах в явном виде отсутствует. [35]
Уравнение Гиббса - Гельмгольца выражает связь между свободной и внутренней энергиями. [36]
Уравнение Гиббса позволяет построить кривую зависимости Г от С на основании измерений поверхностного натяжения растворов различной концентрации. Для этого по данным опыта строят кривую зависимости а от С и находят для отдельных значений С производные. [37]
Уравнение Гиббса Г f ( a, С) не дает однозначного выражения для функции Г f ( С), т.е. для изотермы адсорбции, так как термодинамическое описание системы, выражающей поверхность раздела фаз, содержит не менее трех переменных ( а. [38]
Уравнение Гиббса выведено при условии, что каждое из составляющих веществ может беспрепятственно переходить из одной фазы в другую. [39]
Уравнение Гиббса выведено с учетом условия, что каждое из составляющих веществ может беспрепятственно переходить из одной фазы в другую. [40]
Уравнение Гиббса, годное для разбавленных растворов, не связывает адсорбцию с понятием о пределе, который в действительности существует, поэтому определение Гсо осуществляется несколько иным путем, о котором будет сказано ниже. [41]
Уравнение Гиббса показывает, что, когда Г положительно ( концентрация на поверхности больше, чем в растворе), поверхностное натяжение раствора понижается с повышением концентрации его. Отрицательная же величина Г указывает на повышение поверхностного натяжения с увеличением концентрации раствора. [42]
Уравнение Гиббса ( 13) определяет связь между поверхностным натяжением раствора и его концентрацией. Таким образом, экспериментальное определение поверхностного натяжения растворов ПАВ различной концентрации позволяет построить две изотермы: а) поверхностного натяжения; б) адсорбции. [43]
Уравнения Гиббса - Гельмгольца связывают между собой изменение энергии системы с количеством выделенной или поглощенной ею теплоты. [44]
 |
Изотермы адсорбции Лэнгмюра. [45] |
Страницы: 1 2 3 4