Cтраница 1
Электронно-ионные уравнения показывают переход электронов от одних ионов и атомов к другим с учетом характера среды, в которой протекает рассматриваемая реакция. При написании электронно-ионных уравнений для уравнивания числа атомов кислорода и водорода, входящих в состав окисляемых и восстанавливаемых атомов и ионов, вводят молекулы воды и ионы водорода, если среда кислая, или молекулы воды и ионы гидроксила, если среда щелочная. [1]
Электронно-ионное уравнение этой реакции следующее. [2]
Электронное и электронно-ионное уравнение напишите самостоятельно, учитывая, что реакция хлора с водой является обратимой, и объясните, почему реакция хлора с раствором щелочи становится необратимой. [3]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса восстановления. Вторым продуктом реакции получается вода. [4]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса окисления. Получающийся при реакции ион SO, содержит больше кислорода, чем расходуемое вещество SOj, следовательно, в процессе реакции окисления кислород потребляется. [5]
Суммировать электронно-ионные уравнения для процессов юсстановления и окисления, предварительно помноженные на най - енные коэффициенты. Таким образом получается ионное уравне-ше реакции. [6]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса вос-тановления. Подобные еакции, как правило, протекают в кислой среде, при рН 7, так ак освобождающийся кислород соединяется с имеющимися в ра-гворе ионами Н, в результате чего получается вода. [7]
Составляем электронно-ионные уравнения и находим из Табл. [8]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса окис-гния. [9]
Суммировать электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления, предварительно помноженные на найденные коэффициенты. Таким образом получается ионное уравнение реакции. [10]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса восстановления. Подобные реакции, как правило, протекают в кислой среде, при рН7, так как освобождающийся кислород соединяется с имеющимися в растворе ионами Н4, в результате чего получается вода. [11]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса окисления. Получающийся при реакции ион SQj содержит больше кислорода, чем исходное вещество SO2, следовательно, в процессе окисления кислород потребляется. [12]
Суммировать электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления, предварительно умножив на найденные коэффициенты. [13]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса восстановления. Так как реакция протекает в кислой среде, то вторым продуктом реакции является вода. [14]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса окисления. Получающийся при реакции ион SOf - содержит больше кислорода, чем расходуемое вещество SO2, следовательно, в процессе реакции окисления кислород потребляется. [15]