Электронно-ионное уравнение

Cтраница 3

Уточнены правила составления электронно-ионных уравнений процессов окисления и восстановления. На новой основе изложен материал, касающийся механизма возникновения тока в гальванических элементах. Рассмотрены вопросы, связанные с электролизом. [31]

На наш взгляд, приведенные электронно-ионные уравнения наглядно показывают преимущества такого подхода по сравнению с электронными уравнениями. Как видно из примеров, электронно-ионный метод основывается на знании зарядов, реально существующих в водном растворе ионов, и не требует знания степени окисления атомов элемента окислителя и восстановителя. [32]

Составьте молекулярные уравнения и электронно-ионные уравнения процессов восстановления и окисления для случаев взаимодействия пероксида водорода с иодом, иодоводоро-дом, раствором иодида калия в кислой среде. [33]

Прибор для получения окиси азота. [34]

Выведите это уравнение, составив отдельно электронно-ионные уравнения и сложив их в единый окислительно-восстановительный процесс, выраженный ионным уравнением. [35]

Таким образом, при написании электронно-ионных уравнений нужно исходить из состава ионов, действительно имеющихся в растворе. Кроме того, как и при составлении сокращенных ионных уравнений, вещества малодиссоциирующие, плохо растворимые или выделяющиеся в виде газа следует писать в молекулярной форме. [36]

Таким образом, при написании электронно-ионных уравнений нужно исходить из состава ионов, действительно имеющихся в растворе, а вещества малодиссоциирующие, плохо растворимые или выделяющиеся в виде газа следует писать в молекулярной форме. [37]

Во втором случае вместо электронных составляются электронно-ионные уравнения. [38]

Процессы окисления и восстановления удобно выражать электронно-ионными уравнениями. [39]

В правильно составленных молекулярном, ионном и электронно-ионных уравнениях число атомов или ионов каждого элемента справа и слева от знака равенства должно быть одинаково. Кроме того, в ионных и электронно-ионных уравнениях должно соблюдаться наличие равенства суммарного числа и знака электрических зарядов в обеих частях уравнения. [40]

Коэффициенты в общем ионном уравнении находят суммированием всех электронно-ионных уравнений так, чтобы число электронов, присоединяемых окислителем, равнялось числу электронов, отдаваемых восстановителем. [41]

Преимущество метода полуреакций состоит в том, что при составлении электронно-ионных уравнений учитываются реально существующие ионы, а также характер среды ( кислая, щелочная или нейтральная), в которой протекают рассматриваемые реакции. [42]

Коэффициенты в этом методе подбирают исходя из числа электронов в электронно-ионных уравнениях, составляемых отдельно для процесса окисления и для процесса восстановления. В электронно-ионных уравнениях так же, как и в уравнениях электронного баланса, указывают, куда и как перемещаются электроны в процессе реакции. Различаются эти два типа уравнений тем, что в электронно-ионных уравнениях в качестве окислителей и восстановителей принимаются как атомы, так и ионы, а в уравнениях электронного баланса в качестве таковых принимаются условно заряженные или нейтральные атомы. Ионно-электронный метод имеет преимущество перед методом электронного баланса, когда речь идет о реакциях электролитов, протекающих в водном растворе: он дает возможность вскрыть роль среды в реакциях. [43]

Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций могут быть найдены методами электронных или электронно-ионных уравнений. [44]

Вместе с тем механизм реакции, изображаемый с помощью полуреакций в электронно-ионных уравнениях, далек от истинного, и это всегда нужно учитывать. К сожалению, в литературе описано мало примеров окислительно-восстановительных реакций, изученных настолько полно, чтобы можно было говорить об истинном механизме процесса. Однако имеющиеся данные позволяют по-иному взглянуть на окислительно-восстановительные реакции в растворе. [45]

Страницы: 1 2 3 4