Cтраница 2
Составим электронно-ионное уравнение для процесса восстановления. Так как реакция протекает в кислой среде, то вторым продуктом реакции будет вода. [16]
Составим электронно-ионное уравнение для процесса окисления. Следовательно, в процессе реакции окисления кислород потребляется. [17]
Написать электронно-ионные уравнения реакций у катода и анода при электролизе водного раствора NiO2, если был применен анод: а) угольный и б) никелевый. [18]
Написать электронно-ионные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде при электролизе водного раствора MnSO4, если электроды: а) угольные, б) марганцевые. [19]
Сложить электронно-ионные уравнения процессов восстановления и окисления, предварительно помноженные на найденные коэффициенты. [20]
Коэффициенты электронно-ионных уравнений подбираются по изменению зарядности простых или сложных ионов, а также рассматриваются ионы, претерпевшие изменения, не связанные с изменением зарядности. [21]
Изобразить электронно-ионными уравнениями процессы: а) катодный, б) анодный, происходящие при выплавке алюминия из глинозема. [22]
В приведенных электронно-ионных уравнениях выражено взаимодействие металлического цинка с растворо. [23]
Теперь составляют электронно-ионные уравнения перемещения электронов от восстановителя к окислителю. При этом придерживаются следующего правила: общее число электронов, теряемое восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, которое принимает окислитель. Если понадобится, то для уравнивания числа отданных и принятых электронов вводят дополнительные множители, которые и будут коэффициентами у формул реагирующих веществ. [24]
Методика составления электронно-ионных уравнений исходит из того положения, что в обеих частях уравнения, кроме равенства числа атомов, должна быть равной алгебраическая сумма зарядов. Рекомендуется составлять эти уравнения в такой последовательности: 1) составить схему процесса; 2) уравнять число атомов в обеих частях схемы; 3) уравнять суммы зарядов. [25]
При составлении электронно-ионных уравнений сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, газы и осадки - в виде молекул. [26]
Методика составления электронно-ионных уравнений рассмотрена на стр. Обратить внимание на соблюдение правила: алгебраическая сумма всех зарядов левой части уравнения должна равняться алгебраической сумме всех зарядов правой части. [27]
На основании электронно-ионных уравнений покажите, что окисление бромом Fe2 до FeOii следует проводить не в кислой, а в щелочной среде. [28]
При суммировании электронно-ионных уравнений окислительно-восстановительных процессов получают ионные уравнения реакций окисления - восстановления. [29]
Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение ( электроны сокращаются. [30]