Стехиометрическое уравнение

Cтраница 1

Стехиометрические уравнения показывают, в каких соотношениях вещества вступают в химическое взаимодействие. [1]

Стехиометрические уравнения могут быть записаны несколькими способами. [2]

Стехиометрическое уравнение отражает лишь количественное соотношение между реагирующими веществами и не показывает механизма протекающего процесса. Реальный процесс может быть значительно сложнее, чем это отражено в стехиометриче-ском уравнении. Он может проходить через ряд различных стадий, иметь цепной характер, включать в себя молекулы посторонних веществ - катализаторов, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции. Поэтому и скорость всего процесса, а следовательно, и порядок реакции не может в общем случае определяться лишь суммарным уравнением реакции. [3]

Стехиометрическое уравнение (2.23) подтверждено Рабидо и Клайном [24] опытным путем. [4]

Стехиометрические уравнения ( 1) и ( 2) лишь суммарно выражают процесс обжига серного колчедана. [5]

Стехиометрические уравнения, учитывающие особенности этих процессов, должны отличаться от уравнения ( IV. [6]

Влияние давления на выход адипиновой кислоты при окислении циклогексанона. [7]

Стехиометрическое уравнение ( 14) хорошо подтверждается опытными данными, полученными при окислении циклогексано-ла, но оказывается совершенно непригодным для интерпретации процесса окисления циклогексанона. [8]

Стехиометрические уравнения, подобные уравнению ( Р9), могут быть использованы для расчетов расхода воздуха, необходимого для полного сгорания любого горючего вещества. Например, полиметилме-такрилат имеет эмпирическую формулу С5Н802 ( табл. 1.2), которая индентична - химической формуле его мономера. [9]

Стехиометрическое уравнение (1.1) показывает соотношение между количествами вступающих во взаимодействие веществ и может быть записано с различными значениями v -, но одинаковым соотношением между ними. Если для каждой реакционной системы при определенных ее составе, температуре и давлении w - однозначно определяет интенсивность химического взаимодействия веществ, то скорость реакции не однозначна и зависит от значений v - в стехиометрическом уравнении. Поэтому в теории химической кинетики имеются более строгие определения скорости реакции [17- 19], но при моделировании каталитических процессов удобнее использовать приведенные выше определения скоростей превращения веществ и реакции. Кроме того, в инженерных расчетах скорости часто относят на единицу объема катализатора или его слоя. [10]

Стехиометрическое уравнение составляется следующим образом. Например, при окислительном расщеплении вещества структуры С2оН24О4 было найдено число окисления 33 7 и количество уксусной кислоты, равное 2 95 моля на моль вещества. [11]

Влияние давления на выход адипиновой кислоты при окислении циклогексанона. [12]

Стехиометрическое уравнение отражает лишь количественное соотношение между реагирующими веществами и не показывает механизма протекающего процесса. Реальный процесс может быть значительно сложнее, чем это отражено в стехиометриче-ском уравнении. Он может проходить через ряд различных стадий, иметь цепной характер, включать в себя молекулы посторонних веществ - катализаторов, которые не входят в стехиометри-ческое уравнение реакции. Поэтому и скорость всего процесса, а следовательно, и порядок реакции не может в общем случае определяться лишь суммарным уравнением реакции. [14]

Коэффициенты пересчета для k второго порядка.| Коэффициенты пересчета для k третьего порядка. [15]

Страницы: 1 2 3 4