Cтраница 3
Согласно стехиометрическим уравнениям, весовой выход составляет значительный процент от количества перерабатываемых газов. В действительности, вследствие неполного разложения, исходных углеводородов и протекания побочных реакций, концентрация получаемого ацетилена примерно вдвое меньше теоретической. [31]
Согласно стехиометрическому уравнению образование изооктана из бутена и изобутана представляет простой химический процесс. [32]
Стехиометрическими уравнениями называются уравнения химических реакций, протекающих при теоретическом соотношении между реагентами, соответствующем полному протеканию этих реакций. [33]
Если стехиометрическое уравнение не отражает действительный механизм реакции, закон действия масс нельзя применять непосредственно. Необходимо проанализировать уравнения элементарных реакций, из совокупности которых складывается стехиометрическое уравнение результирующей реакции. Основной принцип, которым следует руководствоваться в этом случае, заключается в том, что для элементарной реакции уравнение скорости должно соответствовать стехиометрическому уравнению. [34]
Это стехиометрическое уравнение лишь суммарно выражает процесс обжига колчедана. В действительности процесс состоит из ряда более простых промежуточных реакций, механизм которых еще не вполне установлен. [35]
Если стехиометрическое уравнение не отражает действительный механизм реакции, закон действия масс нельзя применять непосредственно. Необходимо проанализировать уравнения элементарных реакций, из совокупности которых складывается стехиометрическое уравнение результирующей реакции. Основной принцип, которым следует руководствоваться в этом случае, заключается в том, что для элементарной реакции уравнение скорости должно соответствовать етехиометрическому уравнению. [36]
Если стехиометрическое уравнение отражает механизм реакции, то можно сказать, что молекулярность и порядок ( или стехиометрия и кинетика) совпадают. [37]
Поскольку стехиометрическое уравнение устанавливает соотношение между количеством превратившихся веществ, оно является балансовым и предназначено для расчета состава реагирующей смеси после химического превращения, т.е. для расчета материального баланса реакционных процессов. [38]
Представление стехиометрических уравнений в таком виде очень удобно, так как по составленной для них матрице легко определить наличное количество любого из компонентов, хотя последний может в результате одних реакций образовываться, а в результате других - расходоваться. [39]
Однотипность стехиометрического уравнения, описывающего все вышеприведенные реакции, позволяет предпослать рассмотрению отдельных примеров общее термодинамическое введение. [40]
Однотипность стехиометрического уравнения позволяет предпослать рассмотрению поведения отдельных систем общее термодинамическое введение. [41]
Из стехиометрических уравнений, приведенных в примере VI-1, видно, что реакция протекает в две элементарные стадии. [42]
Из стехиометрического уравнения щелочного гидролиза сложных эфиров следует, что для омыления необходимо по крайней мере эквималыюе количество щелочного агента, однако практически испалглусмос количество щелочного агента превышает теоретически необходимый расход. В связи с этим следует заметить, что выражение реакция, катализируемая основаниями, неполно характеризует щелочной гидролиз, и - 5э щелочной катализатор на последнем этапе процесса расходуется как обычный реагент па нейтрализацию свободной кислоты. [43]
По стехиометрическому уравнению для окисления аммиака необходимо иметь в составе воздушно-аммиачной смеси 1 25 моля О2 на 1 моль ЫНз. Следует иметь в виду, что кислород необходим не только для окисления аммиака, но и на дальнейшее окисление окиси азота до двуокиси. [44]
По стехиометрическому уравнению для получения 1 т хлорбензола требуется 694 2 кг бензола и 631 1 кг хлора. Разность между фактическими и теоретическими расходами бензола и хлора ( соответственно 133 8 кг и 58 8 кг) является потерей. [45]