Cтраница 2
Стехиометрическое уравнение - 2PhO ROOH PhOH - f ROOPhO, но поскольку первая стадия определяет скорость реакции, OROOH MROOH) [ PhO - ] и ирьо. [16]
Стехиометрическое уравнение фиксирует только итог химического процесса и ничего не может сказать о его механизме. [17]
Стехиометрическое уравнение позволяет установить связь между скоростями реакции по различным компонентам. [18]
Стехиометрические уравнения показывают, в каких соотношениях вещества вступают в химическое взаимодействие. [19]
Стехиометрические уравнения, отражающие химические превращения в системе, могут быть записаны по-разному. [20]
Балансовое стехиометрическое уравнение может быть использовано для расчета количества биомассы и требуемого для процесса количества элементной серы, неорганического углерода и щелочности. [21]
Стехиометрическое уравнение химического превращения в большинстве случаев не отражает его механизма - совокупности двух, трех, многих простых реакций с участием частиц-реагентов и образующихся из них промежуточных веществ. [22]
Стехиометрическое уравнение микробиологических процессов, таких, как нитрификация и денитрификация, в которых образуются и поглощаются ионы водорода, может быть использовано для оценки параметров процесса по данным измерений щелочности среды. [23]
Стехиометрические уравнения химических процессов позволяют нам составить точное представление о количестве веществ, получающихся: в результате осуществления процесса. [24]
Стехиометрическое уравнение органической реакции ничего не говорит нам о том, как происходит эта реакция. Между смешением реагентов и образованием продуктов может существовать длинная цепь последовательных стадий. Эта цепь и называется механизмом реакции. Механизм устанавливается путем изучения кинетики реакции ( см. гл. [25]
Стехиометрическое уравнение любой реакции образования записывают так, чтобы стехиометрический коэффициент ее единственного продукта был равен единице; при этом стехиометрические коэффициенты ее реагентов могут оказаться дробными числами. В записи всегда указывают агрегатные состояния реактантов и дополнительно их кристаллические модификации, если реактанты твердые. [26]
Стехиометрическое уравнение любой реакции образования записывают так, чтобы стехиометрический коэффициент ее единственного продукта был равен единице; при этом стехиометрические коэффициенты ее реагентов могут оказаться дробными числами. В записи всегда указывают агрегатные состояния реактантов и дополнительно их кристаллические модификации, если реактанты твердые. Условимся обозначать стандартные мольные теплоты реакций образования символом ДЛ обр где индекс к указывает на вид единственного продукта реакции. [27]
Стехиометрических уравнений, описывающих процесс, в общем может быть и больше одного. Если фазы не находятся в условиях фазового превращения ( абсорбция, экстракция), то температура процесса не зависит от состава. Равновесные соотношения компонентов в этом случае не зависят друг от дру. [28]
Согласно стехиометрическому уравнению образование изооктана из бутена и изобутана представляет простой химический процесс. [29]
Согласно стехиометрическим уравнениям, весовой выход составляет значительный процент от количества перерабатываемых газов. В действительности, вследствие неполного разложения исходных углеводородов и протекания побочных реакций, концентрация получаемого ацетилена примерно вдвое меньше теоретической. [30]