Cтраница 1
Кинетическое уравнение второго порядка (199.4) справедливо только для простейшей реакции А Аа - - продукты. Реакции типа, например, v1A1 v2A2 - продукты могут описываться кинетическими уравнениями более сложными, чем (199.4), в том числе и уравнениями второго порядка. Порядок этих уравнений не определяется стехиометрией реакции. [1]
Кинетическое уравнение второго порядка (199.4) справедливо только для простейшей реакции А Аз - продукты. Реакции типа, например, V ] A1 v2A2 - - продукты могут описываться кинетическими уравнениями более сложными, чем (199.4), в том числе и уравнениями второго порядка. Порядок этих уравнений не определяется стехиометрией реакции. [2]
Реакция идет по кинетическому уравнению второго порядка. [3]
Гибель тетраарилпиррилов описывается кинетическим уравнением второго порядка. [4]
Схема IV также отвечает кинетическому уравнению второго порядка. Схемы III и IV отличаются по получаемым продуктам. Отвержденный полимер, отвечающий схеме III - содержит ОН-группы, тогда как схема IV на это не указывает. [5]
Теоретическая обработка анализов по кинетическим уравнениям второго порядка значительно сложнее, чем по кинетическим уравнениям первого или псевдопервого порядка. Однако существуют системы, в которых нельзя создать условий для протекания реакций по псевдопервому порядку. При большом избытке реагента или реактантов реакции могут идти настолько быстро, что невозможно проводить измерения. Однако слишком быстрые реакции, как правило, удается замедлить, изменив условия реакции. Так, в примере, приведенном выше, скорость реакции значительно уменьшилась при добавлении метанола к раствору диметилсульфоксида. [6]
Реакции гидропероксидов с аминами описываются кинетическим уравнением второго порядка и идут с небольшой энергией активации, понижающейся при переходе от вторичных аминов к третичным. [7]
Выражения (6.12) и (6.14) отличаются от обычных кинетических уравнений второго порядка тем, что в них наблюдается зависимость константы скорости от концентраций реагентов. Наличие подобных зависимостей свидетельствует об образовании в системе молекулярных комплексов и позволяет определять их константы равновесия из кинетических данных. [8]
Расчет средних значений констант скорости по кинетическому уравнению второго порядка последовательной обратимой реакции [3] подтверждает ( табл. 3), что реакция этерификации протекает - более энергично на предварительно набухшем катионите в диэтиленгликоле, слабее - на набухшем в кислотах. [9]
Расчет средних значений констант скорости по кинетическому уравнению второго порядка последовательной обратимой реакции 13 ] подтверждает ( табл. 3), что реакция этерификации протекает более энергично на предварительно набухшем катионите в диэти-ленгликоле, слабее - на набухшем в кислотах. [10]
Процесс полимеризации в цитируемой работе аппроксимируется кинетическим уравнением второго порядка. Кроме того, используется обычное уравнение теплопроводности и, главное, - вводится уравнение состояния вещества в каждой ячейке. Получающаяся при таком подходе система уравнений решается численными методами, что позволяет рассчитать распределение по толщине ячейки ( или блока) основных параметров - температуры, степени конверсии и плотности. Характерно, что расчет действительно позволяет правильно оценить изменение плотности по толщине во времени, включая образование на завершающей стадии процесса плотной пристенной корки и вспененной сердцевины изделия. [11]
Реакция ступенчатой полимеризации бифункциональных мономеров протекает по кинетическому уравнению второго порядка. Обрыв цепи происходит путем взаимодействия концевых функциональных групп с какими-нибудь иными группами. [12]
Таким образом, хотя реакция может описываться кинетическим уравнением второго порядка и характеризоваться ( при постоянных давлении и тедшературе) бимолекулярной константой скорости, не зависящей от начальных кбнцентраций, эта константа, тем не менее, представляет собой сложную величину, которую можно выразить через другие константы скорости. [13]
Все рассмотренные процессы являются бимолекулярными и описываются кинетическими уравнениями второго порядка. [14]
Таким образом, хотя реакция может описываться кинетическим уравнением второго порядка и характеризоваться ( при постоянных давлении и температуре) бимолекулярной константой скорости, не зависящей от начальных концентраций, эта константа, тем не менее, представляет собой сложную величину, которую можно выразить через другие константы скорости. [15]