Кинетическое уравнение - второе - порядок
Cтраница 3
Доказано, что реакция о-ксилола с формальдегидом протекает только в кислотной фазе и описывается кинетическим уравнением второго порядка. [31]
 |
Зависимость длины петли Р ( I и доли связанных сегментов р ( 2 от энергии адсорбции X. [32] |
Следует учитывать, что адсорбция является динамическим процессом установления равновесия и может быть описана кинетическим уравнением второго порядка. [33]
Из выражений (7.18) и (7.19) видно, что в обоих случаях скорость реакции должна описываться кинетическим уравнением второго порядка, правда, с различными значениями констант скоростей. В том случае, когда диффузия не является лимитирующей стадией ( r p Cl), что имеет место для большинства обычных реакций в жидкой фазе, скорость реакции во всем временном интервале будет описываться одним и тем же уравнением второго порядка. [34]
 |
Окисление изомеров генсеки на NaX при 200 и 300 С.| Окисление изомеров гексана на СаХ при 200 и 300 С. [35] |
При окислении на СаХ наблюдается линейная зависимость 1 / ро, от времени, что соответствует кинетическому уравнению второго порядка. На рис. 3 приведены примеры окисления на СаХ при 300 и 200 С. За исключением 2 2-диметилбутана, который был чрезвычайно неактивным при всех температурах, все другие изомеры окислялись с примерно одинаковой скоростью при каждой данной температуре. Кажущиеся энергии активации были близки к 10 ккал / молъ. [36]
Механизм этерификации при катализе минеральными кисло-тами детально изучен, реакция протекает с разрывом ацилкисло-родной связи и описывается кинетическим уравнением второго порядка. [37]
Хотя, как было в общих чертах показано Бейкером и Холдсуэртом9, реакции ароматических изоцианатов со спиртами подчиняются кинетическим уравнениям второго порядка, по данным Сато50, реакции алифатических и алкенилизоцианатов со спиртами в гораздо большей степени подвергаются катализу спиртом и уретаном. [38]
Хотя, как было в общих чертах показано Бейкером и Холдсуэртом8, реакции ароматических изоцианатов со спиртами подчиняются кинетическим уравнениям второго порядка, по данным Сато50, реакции алифатических и алкенилизоцианатов со спиртами в гораздо большей степени подвергаются катализу спиртом и уретаном. [39]
 |
Скорости хлорирования производных стирола CgHgCH СН - X. [40] |
Скорость реакций электрофильного присоединения к алкенам и алкинам в соответствии с предложенной схемой механизма, как правило, описывается кинетическим уравнением второго порядка Электронодонорные заместители у кратных связей облегчают образование л - и а-комплексов и, следовательно, увеличивают скорость электрофильного присоединения и по двойным, и по тройным связям непредельных соединений, электроноакцепторные заместители снижают скорость присоединения. [41]
Из рис. 123 видно, что экспериментальные точки ложатся на кривую, выражаемую приведенным уравнением, и не согласуются с кинетическим уравнением второго порядка. [42]
Наиболее часто в реакциях нуклеофильного замещения скорость процесса зависит как от концентрации, так и от природы нуклеофила, причем реакция описывается кинетическим уравнением второго порядка. [43]
Хоторн и Эммонс считают, что скорость окисления в растворе А определяется стадией взаимодействия такого комплекса с надтрифторуксусной кислотой; реакция протекает по кинетическому уравнению второго порядка. [44]
Наиболее часто в реакциях нуклеофильного замещения скорость процесса зависит как от концентрации, так и от природы нуклеофила, причем реакция может описываться кинетическим уравнением второго порядка. [45]
Страницы: 1 2 3 4