Кинетическое уравнение - второе - порядок
Cтраница 2
Кинетика реакции диоксида хлора с 1 3-диоксапшшоалканами описывается кинетическим уравнением второго порядка и. Предложена схема образования продуктов реакции, согласно которой диоксид хлора, содержащий неспаренный электрон, атакует соседнюю с атомом кислорода С - Н связь с образованием алкильного радикала. [16]
Таким образом, при низких давлениях реакция описывается кинетическим уравнением второго порядка. Из этого следует, что теория Линдемана предсказывает изменение порядка при понижении давления. [17]
Реакции электрофильного ароматического замещения, как правило, следуют кинетическому уравнению второго порядка. [18]
Отсюда следует, что константа скорости, вычисленная по кинетическому уравнению второго порядка, значительно колеблется от опыта к опыту. Это объясняется крайней чувствительностью процесса к многим факторам и, в частности, к способу приготовления рабочего раствора. Для получения воспроизводимых результатов необходимо строго придерживаться выбранного исследователем порядка и способа приготовления реакционной смеси. [19]
Десорбция водорода в воду и в водно-диокса новые смеси подчиняется кинетическому уравнению второго порядка. [20]
Уменьшение активности катализатора в ходе реакции, по-видимому, описывается кинетическим уравнением второго порядка, однако природа этого процесса существенно сложнее простой бимолекулярной реакции дезактивации растущих цепей. Полная потеря активности соответствует переходу всего ванадия в двухвалентное состояние. [21]
Протекание реакции ( за пределами периода индукции) можно удовлетворительно описать кинетическим уравнением второго порядка, а его константу скорости k в широком диапазоне температур 625 - 2700 К - единым уравнением, соответствующим А ж ж 163 кДж / моль. Скорость расхода ацетилена при пиролизе в различных температурных областях определяется одной основной реакцией, очевидно, димеризации. Эта наиболее медленная стадия сохраняет в широком диапазоне температуры второй порядок и постоянную эффективную А ж 163 кДж / моль. Отклонения от этих закономерностей за период индукции, значительный только при низких температурах, мало сказываются на последующем ходе превращения. Продукты первичного взаимодействия реагируют далее ступенчато и в различных направлениях с образованием более сложных соединений и, в конечном итоге - высокомолекулярных твердых полимеров и сажи. Однако на ходе определяющей стадии расходования исходного ацетилена вторичные явления уже не сказываются. [22]
Протекание реакции ( за пределами периода индукции) можно удовлетворительно описать кинетическим уравнением второго порядка, а его константу скорости k в широком диапазоне температур 625 - 2700 К - единым уравнением, соответствующим Л ж 163 кДж / моль. [23]
Протекание реакции ( за пределами периода индукции) можно удовлетворительно описать кинетическим уравнением второго порядка, а его константу скорости k в широком диапазоне температур 625 - 2700 К - единым уравнением, соответствующим Ал: л; 163 кДж / моль. Скорость расхода ацетилена при пиролизе в различных температурных областях определяется одной основной реакцией, очевидно, димеризации. Эта наиболее медленная стадия сохраняет в широком диапазоне температуры второй порядок и постоянную эффективную Л л; 163 кДж / моль. Отклонения от этих закономерностей за период индукции, значительный только при низких температурах, мало сказываются на последующем ходе превращения. Продукты первичного взаимодействия реагируют далее ступенчато и в различных направлениях с образованием более сложных соединений и, в конечном итоге - высокомолекулярных твердых полимеров и сажи. Однако на ходе определяющей стадии расходования исходного ацетилена вторичные явления уже не сказываются. [24]
 |
График для реакции Время - второго порядка. [25] |
Если же используются разные концентрации Л и В, то интегральная форма кинетического уравнения второго порядка будет более сложной. [26]
На рис. 5 приведены данные по гидрообеесеривавию мазута ро-машкинской нефти, обработанные по кинетическому уравнению второго порядка. Эти результаты согласуются с имеющимися в литературе данными о порядке реакции. [27]
Реакция в диоксане при 23 в присутствии диазобициклоок-тана в качестве катализатора не подчиняется кинетическому уравнению второго порядка, так как после израсходования половины количества изоцианата она идет быстрее, чем это требуется по второму порядку. Это видно из изгиба кривой на графике, где обратная величина концентрации изоцианата отложена относительно времени ( см. рис. 2), и, возможно, такой эффект объясняется образованием в этой реакции уреида. [28]
При достаточно больших значениях t множитель в скобках становится равным единице и реакция описывается кинетическим уравнением второго порядка. Если же концентрация одного компонента много больше концентрации другого ( [ В ] [ Л ]), можно принять, что [ В ] [ В0 ] const, а скорость расходования компонента А описывается аналогичным уравнением. В этом случае при больших значениях t реакция описывается уравнением первого порядка. [29]
Доказано, что реакция о-ксилола с формальдегидом протекает только в кислотной фазе и описывается кинетическим уравнением второго порядка. [30]
Страницы: 1 2 3 4