Общее кинетическое уравнение

Cтраница 1

Общие кинетические уравнения для электродных реакций с числом стадий больше двух чрезвычайно громоздки и практически не используются. Кинетику таких реакций обычно рассматривают в отдельности в разных областях потенциалов, в каждой из которых лимитирующей является определенная стадия. [1]

Общие кинетические уравнения ( VII, 22) и ( VII, 23) в каждом конкретном случае принимают определенный, иногда сложный вид. Эти уравнения служат основой расчета реакторов и массообменных аппаратов. Для этого необходимо в первую очередь знать численное значение коэффициента скорости процесса k - наиболее характерного показателя эффективности работы аппаратов. [2]

Общие кинетические уравнения (2.40) и (2.41) относятся соответственно к бимолекулярной и мономолекулярной реакции. [3]

Общие кинетические уравнения (2.40) и (2.41) относятся соответственно к бимолекулярной и мономолекулярной реакции. [5]

Общее кинетическое уравнение полимеризации может быть выведено без учета реакций передачи цепи. [6]

Используя общее кинетическое уравнение, определяют основные гидравлические режимы движения потоков. [7]

Найдено общее кинетическое уравнение для скорости расходования гидроперекиси, учитывающее стадии комплексообразования катализатора с исходной гидроперекисью и продуктами ее распада и гете-рогенизацию катализатора в ходе процесса. [8]

Найдено общее кинетическое уравнение для скорости расходования гидроперекиси, учитывающее стадии комплексообразовання катализатора с исходной гидроперекисью и продуктами ее распада и гете-рогенизацию катализатора в ходе процесса. [9]

Значения кинетических констант. [10]

Из общих кинетических уравнений определяется общее время пребывания осадка, необходимое для анаэробного метаногенеза, для предсказания же скоростей отдельных промежуточных реакций требуется более сложная модель. Данных о специфических эффектах, имеющих место в анаэробных системах, например о концентрациях, при которых отдельные интермедиа становятся ингибиторами, недостаточно. Современные модели служат скорее индикаторами таких эффектов, чем точным инструментом для их предсказания. [11]

Сравнительная простота общего кинетического уравнения объясняется тем, что оно выражает зависимость лишь скорости процесса от движущей силы и не учитывает других факторов. Действительная же кинетическая закономерность любого процесса значительно сложнее. [12]

Очевидно, и общее кинетическое уравнение должно, во-первых, давать в частных случаях кинетические порядки от нулевого до второго и, во-вторых, описывать опытные данные для всех четырех, казалось бы, кинетически весьма разнородных случаев. [13]

Для перехода к общему кинетическому уравнению предполагается справедливость закона действующих поверхностей для реакции на элементарных участках, причем различие энергии связи промежуточного поверхностного соединения между этими участками составляет бесконечно-малую величину. [14]

Зависимость изменения свободной. [15]

Страницы: 1 2 3 4