Общее кинетическое уравнение

Cтраница 2

Описание этого процесса общим кинетическим уравнением, достаточно полно отражающим многообразие происходящих реакций, затруднительно. [16]

Как отмечают авторы, общее кинетическое уравнение довольно сложно и, во всяком случае, не сводится к уравнению л-го порядка. [17]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них происходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [18]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых, в отличие от кинетического уравнения простых реакций, содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Все они представляют совокупность простых реакций. Конечное изменение концентрации данного вещества и скорость сложной реакции являются результатом всех этих независимых изменений. [19]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них проходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [20]

Им же были выведены общие кинетические уравнения процесса протонизации. В дальнейшем эти положения были существенно развиты другими исследователями, разграничившими понятия поверхностной и объемной протонизации. [21]

Математически явление релаксации описывается общим кинетическим уравнением. Для того чтобы под действием возмущения могло осуществиться новое распределение чисел nq, частицы должны совершать переходы между своими различными энергетическими состояниями. Для каждых двух стационарных состояний q и q частиц системы имеется вероятность Wqqr перехода из состояния q в состояние q, которая определяется не только внутренними свойствами частиц системы, но зависит, вообще говоря, от температуры, давления, а также от внешних электрических и магнитных полей. [22]

В параграфе 4.4 мы рассмотрим более общие кинетические уравнения, в которых учитывается влияние поля на столкновения частиц. [23]

Уравнение (17.107) непосредственно следует из общих кинетических уравнений, дифференцирование которых по концентрации данного вида частиц дает соответственно порядок катодной или анодной реакции по отношению к этому виду частиц. [24]

Уравнение ( 5) является общим кинетическим уравнением для реакции в потоке в случае идеального смешивания. [25]

В работе Ландау [1] было выведено общее кинетическое уравнение для газа, частицы которого взаимодействуют друг с другом по закону Кулона. [26]

Уравнение ( XVI-110) непосредственно следует из общих кинетических уравнений, дифференцирование которых по концентрации данного сорта частиц дает соответственно порядок катодной или анодной реакции по отношению к этому сорту частиц. [27]

Из схемы ( V-30) нельзя вывести общего кинетического уравнения, которое в зависимости от относительных величин содержащихся в нем ( и в схеме) констант скоростей реакций принимало бы вид, соответствующий тому или иному частному случаю. Все же эта схема полезна для обсуждения проблемы влияния природы заместителей на каталитические свойства АЦ. [28]

После того как порядок реакции найден и составлено общее кинетическое уравнение, переходят к вычислению соответствующих констант. Вычисление всех констант для сложных реакций может оказаться довольно громоздким. Тем не менее такая задача всегда разрешима. [29]

Зависимость Igft от обратной температуры. [30]

Страницы: 1 2 3 4