Cтраница 2
В присутствии уранил-иона выпадает кристаллический желтый осадок. Если эту реакцию проводят на холоду, выпадает аморфный осадок. [16]
В спектре изолированного уранил-иона ( находящегося в одном из упомянутых выше состояний), помещенного в магнитное поле, направленное вдоль оси моле кулы, должно наблюдаться характерное расщепление полос. В частности, расщепление должно быть пропорционально величине 2 A 2S р0Яг, где Ро - магнетон Бора; Я2 - приложенное магнитное поле; Л - орбитальное квантовое число, a S - спиновое квантовое число состояния. В табл. 5.6 приведены значения Л 22 для различных возможных состояний. [17]
Связь между уранил-ионом и окружающими его по экватору ли-гандами носит донорно-акцепторный характер, и в общем случае состав координационной сферы UOs4 определяется электронодонорной способностью лигандов, концентрацией данного лиганда в системе и характером связи лиганда с окружающей средой. [18]
Описаны внутрикомплексные соединения уранил-иона с шиф-фовыми основаниями и с некоторыми производными 2-нафтола [217], а также с производными азометина и формазила [903], с о-крезотиновой кислотой [987] и целым рядом других органических соединений. [19]
В случае присутствия уранил-иона в других средах люминесценция, по-видимому, также обусловлена образованием комплексов определенного состава. [20]
Описаны внутрикомплексные соединения уранил-иона с шиф-фовыми основаниями и с некоторыми производными 2-нафтола [217], а также с производными азометина и формазила [903], с о-крезотиновой кислотой [987] и целым рядом других органических соединений. [21]
При электролитическом восстановлении уранил-иона или при восстановлении его цинком и другими электроотрицательными металлами в сернокислой среде образуется четырехвалентный уран ( раствор становится зеленым) и частично трехвалентный, окрашенный в красный цвет. Глубина восстановления зависит от условий электролиза или от свойств металла, избранного для восстановления: чем более отрицателен его потенциал, тем большее количество урана ( III) образуется при восстановлении. Восстановление урана до металла из водных растворов невозможно, так как потенциал системы U3 / U настолько отрицателен, что уран не может выделяться до выделения водорода. [22]
В случае присутствия уранил-иона в других средах люминесценция, по-видимому, также обусловлена образованием комплексов определенного состава. [23]
Он образует с уранил-ионами окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение с максимумом светопогло-щения при 560 ммк. [24]
Фосфатные комплексы с уранил-ионом менее прочны, чем фто-ридные или сульфатные, и их влияние на экстракцию не так значительно. Однако вследствие удаления кислоты в процессе экстракции осаждается уранил-фосфат, что ведет к потере урана. Ее легко устранить, добавляя ионы трехвалентного железа. [25]
Если загрузка колонки уранил-ионами не превышает 25 %, получают 100 % - ый выход радиохимически чистого церия. [26]
Наибольшее значение в химии уранил-иона имеют его комплексные соединения с органическими реагентами. [27]
Отметим, что свечение уранил-иона в водных растворах очень чувствительно к добавкам различных органических веществ, восстановителей и окислителей, включая перекись водорода. Вопрос о действии элементов-гасителей на люминесценцию урана ( VI) в растворах рассматривается ниже. [28]
Наиболее известны фотохимические реакции уранил-ионов с органическими соединениями, такими, как муравьиная кислота, щавелевая кислота и другие жирные кислоты. Из реакций с неорганическими восстановителями количественно изучена только реакция с иодидом, но и эту реакцию изучали с помощью очень грубой методики. [29]
Реагент применяется для обнаружения уранил-ионов, а также для их фотометрического определения. [30]