Cтраница 1
Часто электронные уровни молекулы изображают горизонтальными линиями. На рис. 108 показаны схематически два электронных уровня Л и В. [1]
Если электронные уровни молекул расположены достаточно близко друг к другу, то для осуществления перехода между ними достаточно воздействия излучений видимого участка спектра. Таким образом, изменение колебательной энергии сопровождается в большинстве случаев и изменением вращательной. Изменению электронной энергии сопутствует также изменение колебательной и вращательной энергий. [2]
Вр - Электронные уровни молекулы не подчиняются таким простым закономерностям, как колебательные или вращательные. Поэтому энергию каждого уровня определяют обычно из экспериментальных данных. [3]
При возбуждении электронных уровней молекулы изменение ее размеров было исследовано в работе Белла, 1.965 г. Водяные пары облучались вакуумным ультрафиолетом 1 1240 А и 21219 А. [4]
Различие энергий возбуждаемых электронных уровней молекул см. табл. 1.1) определяет различие частот v и энергий / iv, излучаемых молекулами фотонов при переходе в нормальное состояние. Чем больше энергия фотонов, тем более вероятно их поглощение молекулами газа с возбуждением соответствующих электронных уровней или ( при достаточной энергии фотонов) с ионизацией молекул. Наличие нескольких составляющих излучения газового разряда, резко различно поглощаемых газом, обнаружено в условиях коронного разряда Кра-васом и Дешеном и в условиях искрового разряда - Ретером. [5]
Передача энергии с колебательных на электронные уровни молекулы является важной стадией, напр. Вг в основном электронном состоянии 2Р3 / 2 с колебательно-возбужденной молекулой НС1 ( колебат. [6]
В результате того, что электронные уровни молекул распадаются на колебательные и вращательные подуровни, количество возможных энергетических переходов молекул значительно возрастает по сравнению с атомами. [7]
Проведенные в последнее время достаточно точные теоретические расчеты электронных уровней молекул с сопряженными связями подтвердили многие экспериментальные результаты, позволившие отнести те или иные спектральные линии к определенным электронным переходам. Однако даже для бензола правильность идентификации спектральных линий, соответствующих более высоким возбужденным состояниям, остается сомнительной, тогда как для более сложных ароматических соединений большинство линий еще вообще не идентифицировано. [8]
Таким образом, в принципе квантово-механические методы позволяют рассчитать электронные уровни молекул, а следовательно, и энергию электронных переходов ( энергию возбуждения) и длины волн избирательно поглощаемого света. Необходимо, однако, отметить, что хорошее совпадение расчетных данных с экспериментальными достигается далеко не во всех случаях. [9]
В этой книге как раз описаны расчеты, позволяющие рассматривать электронные уровни молекул как колебательные. [10]
Я полагаю, что такие же расчеты должны быть проведены и для электронных уровней молекул. Несмотря на то что стационарное уравнение Шредингера времени не содержит, при правильной постановке решения волнового уравнения мы получим электронные уровни молекул. [11]
В настоящее время разработаны и другие, более совершенные методы квантово-механического расчета электронных уровней молекул и макс полос поглощения, соответствующих различным электронным переходам. [12]
Правая часть уравнения (4.31) учитывает прилипание, рекомбинацию и неупругие столкновения, при которых электрон возбуждает электронные уровни молекулы или ионизирует ее. В этом случае приходится говорить о потере электроном не малой части, а почти всей своей энергии. В целом уравнение (4.31) отражает сохранение числа электронов в любом интервале скоростей. Анализ правой части уравнения (4.31) проводится следующим образом. [13]
Катализатор может влиять на скорость изомеризации по трем основным направлениям: во-первых, в комплексе может осуществляться сильное донорно-акцепторное взаимодействие, снижающее энергию электронных уровней молекулы и энергию активации изомеризации; во-вторых, катализатор может вызывать дополнительное снятие 5 - Г - вырождения, увеличивая щель 2е; при этом возрастает вероятность адиабатического пути реакции с низкой энергией активации ( по Ландау - Зинеру); в-третьих, катализатор может снимать запрет по мультиплетности. [14]
На рисунке вертикальные линии - оси энергий орбиталей; примыкающие к ним горизонтальные черточки - электронные уровни энергии атома; более длинные горизонтальные черточки между осями - энергетические электронные уровни молекулы, соответствующие образовавшимся молекулярным орбиталям; тонкие линии связывают АО с образовавшимися из них МО. [15]