Электронные уровни - молекула
Cтраница 2
Таким образом, ни один из применяемых в настоящее время экспериментальных методов исследования функций возбуждения молекул не дает решающих преимуществ ( это не относится к исследованию колебательного возбуждения) и не позволяет исследовать с необходимой полнотой функции возбуждения электронных уровней молекул. [16]
По наблюдению времени жизни позитрония и интенсивности долгоживущей компоненты в аннигиляции определяются константы скоростей реакций образования водородоподобных атомов позитрония и их последующих превращений ( конверсия, реакции окисления, замещения, присоединения), а также константа скорости процессов возбуждения электронных уровней молекул. [17]
Для возбуждения электронных уровней необходимы излучения УФ-участка спектра, та. Если электронные уровни молекул расположены достаточно близко друг к другу, то для осуществления перехода между ними достаточно воздействия излучений видимого участка спектра. Таким образом, изменение колебательной энергии сопровождается в большинстве случаев и изменением вращательной. Изменению электронной энергии сопутствует также изменение колебательной и вращательной энергий. [18]
В газоразрядных трубках, работающих при низком давлении, легко наблюдаются молекулярные спектры простых молекул, которые часто используются для анализа. Энергиям возбуждения электронных уровней молекул соответствуют видимая и ультрафиолетовая области спектра. На каждый из электронных переходов накладываются колебательные и вращательные переходы. Распределение интенсивности внутри полосы связано с распределением молекул по вращательным состояниям. [19]
 |
Конфигурации и конформации 1 4-диалкилбутадиенов - 1 3. [20] |
ИК-облучении, но и перемещение электрона с одного энергетического уровня на другой, более высокий. При этом имеются в виду энергетические электронные уровни молекулы в целом. Рассмотрение молекулы как самостоятельного единого целого, а не простой совокупности атомов, осуществляется при помощи так называемого метода молекулярных орбиталей. Этот метод предполагает, что электроны в молекуле принадлежат не отдельным атомам, а всей молекуле. МО-это математическое понятие, абстрактное и справедливое только в рамках теории МО. Каждая молекула имеет некоторое число МО, которые по энергии располагаются лесенкой. [21]
Каждому значению Q соответствует своя энергия. Это расщепление называют мультиплегным расщеплением электронных уровней молекулы. Расстояние между соседними компонентами равно А. [22]
Каждому значению и соответствует своя энергия. Это расщепление называют мультиплетным расщеплением электронных уровней молекулы. [23]
Заметим, что это распределение было выведено для стационарного состояния. Отметим, что вблизи порога неупругих процессов ( скорости электронов приближаются к скоростям, при которых они могут возбуждать электронные уровни молекул) или при возрастании электрического поля вид функции распределения меняется. Мы не учитываем здесь влияние взаимодействий электронов друг с другом и с ионами. Столкновения между электронами также могут привести к изменению вида функции распределения. [24]
Я полагаю, что такие же расчеты должны быть проведены и для электронных уровней молекул. Несмотря на то что стационарное уравнение Шредингера времени не содержит, при правильной постановке решения волнового уравнения мы получим электронные уровни молекул. [25]
Именно рассчитав ( или измерив экспериментально), например, энергии основных электронных уровней нескольких молекул какого-либо ряда, мы не можем вывести никаких общих закономерностей, связывающих энергию основных электронных уровней молекул данного ряда с элементами их строения, закономерностей, пригодных для качественной оценки или для количественного расчета энергий экспериментально не изученных молекул. По рассчитанным ( или измеренным) значениям энергии нескольких молекул можно построить кривую или аппроксимировать их аналитически в зависимости от каких-либо структурных параметров этих молекул, можно попытаться экстраполировать кривую или аналитическое выражение на другие молекулы ряда, однако теоретическая обоснованность и надежность такой экстраполяции останутся неизвестными. Иными словами, при обычном решении квантовомеханическои задачи приложение квантовой механики сводится к расчету энергии или другого свойства отдельно для каждой молекулы. Так как в поле зрения химии и техники находится огромное число веществ и так как квантовомеханические расчеты трудоемки, то при самых оптимальных условиях такой путь приложения квантовой механики не может иметь серьезного практического значения для расчета молекулярных постоянных. [26]
В результате взаимодействия положительно активных молекул с ди-польными происходит энергетическое насыщение образовавшихся комплексных молекул. В общем случае это связано с изменением энергии при упругом и неупругом столкновении, причем неупругие столкновения молекул сопровождаются возбуждением самых низких энергетических уровней - колебательных и вращательных - и возбуждением электронных уровней молекул. Наконец, следует учитывать и предельный случай возбуждения - ионизацию молекул. [27]
Кроме того, в условиях разрежения газа, которое имеет место при конденсации водяного пара ниже тройной точки, может произойти переход электрона с более высокого энергетического уровня на более низкий, ели до этого имело, место электронное возбуждение. Однако электронное возбуждение в рассматриваемых системах мало вероятно, так как для достижения такого возбуждения необходимы, как правило, более высокие температуры, иначе говоря внешние силы здесь недостаточны для возбуждения электронных уровней молекулы. [28]
В молекулах каждому электронному уровню соответствует набор колебательно-вращательных уровней. Электронный переход всегда сопровождается изменением колебательно-вращательного состояния молекулы, это и приводит к появлению широких полос в спектре. Положение каждой полосы определяется разностью энергий электронных уровней молекулы. [29]
Таким образом, по мере сближения ядер может происходить промотирование - увеличение главного квантового числа. Образуясь из атомных состояний, возбужденные состояния молекулы также характеризуются главным квантовым числом, переходящим в двух предельных случаях ( R - Q и R - - oo) в главные квантовые числа объединенного и разъединенного атомов соответственно. При п - - оо система электронных уровней молекулы стремится к ионизационной границе, за пределами которой, как и у атома, лежит непрерывный спектр. [30]
Страницы: 1 2 3