Каталитическое ускорение

Cтраница 1

Каталитическое ускорение особенно важно при анализе трет-бутилперэфиров. [1]

Каталитическое ускорение окисления нефтепродуктов металлами приводит к образованию веществ, которые в свою очередь взаимодействуют с металлами. [2]

Схема прибора Белчера-Ингрема для сожжения проб. / - камера для пробы. 2 - кварцевое волокно. 3 - - камера для сожжения. 4 - пластинки. 5 - поглотительная камера. [3]

Каталитическое ускорение окислительных процессов в присутствии паров воды обусловлено образованием гидроксильных радикалов. Влажный кислород используется при анализе проб, содержащих фтор [5.742-5.744], иногда хлор 15.745 ] ( см. также разд. [4]

Каталитическое ускорение окисления прямогонных топлив металлами приводит к образованию продуктов, которые, в свою очередь, взаимодействуют с металлами. Так, электрон МА-5 корродируется органическими кислотами значительно сильнее, чем сталь Ст. [5]

Причиной каталитического ускорения они считают цепной механизм процесса, который зарождается на поверхности благодаря ее радикальному характеру: катализатор рассматривается как полирадикал, дающий начало цепным превращениям. [6]

Аналогично происходит каталитическое ускорение пиридином реакции между ангидридами кислот и спиртами. [7]

Многочисленные случаи каталитического ускорения или замедления реакций, охватываемые этим определением, не находят единого объяснения. В зависимости от природы катализатора и реагентов, от их агрегатного состояния, от условий реакции существует различный механизм каталитического влияния на реакцию и различные факторы, определяющие степень и характер этого влияния. [8]

Это процесс каталитического ускорения химической реакции одним из ее продуктов. Выше было показано, как протоны могут ускорить, например, реакцию гидролиза сложного эфира; при автокатализе эти протоны могут возникнуть в системе, например, в результате диссоциации образующегося продукта. [9]

Для предотвращения каталитического ускорения автоокисления углеводородных масел под действием ионов металлов ( особенно Си, Fe, Mn, Со) они должны быть связаны в виде комплексов. [10]

Метод основан на каталитическом ускорении ванадием медленно протекающей реакции окисления анилина хлоратом калия. Интенсивность буровато-желтой окраски пропорциональна количеству ванадия в пределах 0 05 - 0 5 мкг. [11]

Реакция основана на каталитическом ускорении железом окисления реагента в присутствии перекиси водорода ( см. стр. Это окисление реагента сопровождается потерей его флуоресценции. [12]

Метод основан на каталитическом ускорении ванадием медленно протекающей реакции окисления анилина хлоратом калия. Оксин, образующий комплекс с ванадием, активизирует катализ. Интенсивность образующейся буровато-желтой окраски пропорциональна количеству ванадия в пределах 0 05 - 0 5 мкг V. Мешающее влияние железа устраняется добавлением пи-рофосфата в реакционную среду. [14]

Ряд свойств растворов, как например каталитическое ускорение некоторых реакций ионами водорода или гидроксида ( см. специфический кислотно-щелочной катализ), вращение плоскости поляризации света, интенсивность поглощения света окрашенными гидратированными ионами в растворах солей Cu2, Co2, Ni2, СЮ4 -, МпОГ и других, изменяется пропорционально концентрации ионов. Это указывает на то, что степень диссоциации не изменяется с концентрацией. [15]

Страницы: 1 2 3 4