Каталитическое ускорение

Cтраница 2

Ряд свойств растворов, как например каталитическое ускорение некоторых реакций ионами водорода или гидроксила ( см. специфический кислотно-щелочной катализ), вращение плоскости поляризации света, интенсивность поглощения света окрашенными гидратированными ионами в растворах солей Cu2b, Co2, Ni 2, СгО2 -, МпО и др., изменяется пропорционально концентрации ионов. Пропорциональность этих свойств общей концентрации электролита указывает на то, что степень диссоциации не изменяется с концентрацией. [16]

Наиболее часто рассматривают три механизма каталитического ускорения окислительных процессов: стадийный, деформационный и радикально-цепной гетерогенно-гомогенный. [17]

Наиболее часто рассматривают три механизма каталитического ускорения окислительных процессов: стадийный, деформационный и радикально-цепной гетерогенного угогенный. [18]

При подобных исследованиях необходимо учитывать возможность каталитического ускорения изучаемой гомогенной реакции поверхностью металлического электрода. [19]

Приведенные примеры показывают необходимость специальных исследований возможного каталитического ускорения поверхностью металлических и других электродов медленных объемных химических реакций, кинетика которых изучается методами потенциометрии, электропроводности либо другими электрохимическими методами. [20]

Эффект деактиватора металла при окислении этилированного. [21]

Это указывает на участие металла в каталитическом ускорении окисления этилированных бензинов, возможно, в виде ме-т-аллорганических радикалов. [22]

Наличием промежуточных стадий в окислительно-восстановительных реакциях объясняется каталитическое ускорение их под действием некоторых веществ ( ионов) в гомогенной среде. Как известно, катализатором называется вещество, которое, не расходуясь при реакции, изменяет ее скорость. В большинстве случаев на практике приходится иметь дело с катализаторами, ускоряющими течение реакции, однако известны и катализаторы, уменьшающие скорость реакции. То обстоятельство, что катализатор не расходуется при реакции, еще не означает, что он не участвует в ней. Обычно катализатор принимает участие в промежуточных стадиях реакции и не расходуется только лишь потому, что, потребляясь при одной из стадий реакции, он полностью регенерируется при последующих стадиях ее. Таким образом, реакция в присутствии катализатора проходит через другие стадии, чем в его отсутствие. Если скорость течения реакции по этим новым стадиям является большей, то соответствующая реакция ускоряется. [23]

Стадийное течение каталитического процесса не объясняет причину каталитического ускорения, так как каждая из отдельных химических стадий сложного каталитического процесса может быть ускорена катализатором и это ускорение по-прежнему требует объяснения. [24]

Таким образом, согласно мультиплетной теории причиной каталитического ускорения является понижение энергетического барьера вследствие ослабления внутримолекулярных связей при адсорбции на катализаторе. Построения мультиплетной теории родственны современным схемам адсорбционной теории и теории промежуточных поверхностных соединений с той разницей, что мультиплетные схемы ке требуют полной диссоциации реагирующих молекул на атомы и радикалы, а ограничиваются активирующей деформацией связей. Такого типа зависимости обнаружены и для реакций свободных радикалов. Мульти-плетная теория обеспечивает удовлетворительные результаты при сравнении скоростей близких по типу реакций сложных молекул на данном катализаторе или данной реакции на ряде сходных катализаторов. [25]

Скорость движения частицы, осаждающейся в горизонтальном отстойнике. [26]

Это выражение формально сходно с уравнением (III.2) каталитического ускорения гидролиза в присутствии ранее образовавшейся твердой фазы. [27]

Температуры кипения ( 1 и плавления Р P соотн. [28]

Однако практическое применение сильнокислых катализаторов затруднено из-за одновременного каталитического ускорения ими побочных реакций, оказывающих неблагоприятное воздействие на качество полимера. [29]

Об осуществлении иного пути реакции при ее каталитическом ускорении свидетельствует и то, что продукты некаталитической и каталитической реакций могут быть различными. Например, основными продуктами термического разложения диэтилового эфира, ( С2Н5) 2О являются СН4, С2Н6 и СО. [30]

Страницы: 1 2 3 4