Изополисоединение

Cтраница 1

Изополисоединения Та и Mb ( например, K NbeOie, К2Та4Оц К2Та2Об) получаются сплавлением нормальных солей с окислами. Некоторые из них не растворимы в воде, другие разлагаются ею с образованием гидратированных продуктов. [1]

Изополисоединения Мо 6 имеют различный состав, например, известны М2Мо О3и 1 ( п 2, 3, 4), МбМопОзя з ( я 6, 7), М Еще более разнообразные изополисоединения образует Wt Таким образом, тенденция к полимеризации от хрома к вольф - раму возрастает. [2]

Существуют изополисоединения, содержащие в качестве лигандов оксидные и гидроксидные группы. [3]

Прочность изополисоединения связана с поляризующим действием катиона второй сферы. Чем сильнее поляризующее действие этого катиона, тем менее прочен комплекс. Так, меньший ион Li вызывает более сильное поляризующее действие, чем ионы Na и К 1; соответственно димолибдат лития менее прочен, чем димолибдаты натрия и калия. [4]

Ионы Nb60i98 - ( а и V c02 & s - ( б. [5]

Ионы изополисоединении ванадия, ниобия и тантала. Существует множество экспериментальных доказательств того, что в подкисленных растворах ванадатов, нпобатов и тантала-тов образуются более сложные кислородсодержащие ионы. [6]

ГПС и изополисоединения по условиям образования и составу весьма близки к многочисленным гидроксокомплексам. Типичные ШС образуются элементами средней части переходных периодов, находящимися в высшей степени окисления. В связи с этим центральными в ПЖ могут быть только ионы, способные выступать в роли льюисовских оснований. Это и слабые ( поБренсте - ду) оксикислоты ( сильные основания), и оксо - и гидроксокомплек-сы многовалентных металлов, обладающие теми же свойствами. Естественно, что основность ( по Льюису) воды контролирует нужные для образования ГПС свойства ионов, способных выступать в роли центральной группы, и лигандов. В качестве критерия предварительной оценки возможности образования ГПС была использована прочность Э-0-связей, что позволило составить представление о вероятности участия отдельных ионов в образовании подобных соединений. [7]

Схема Косселя. [8]

Особенно много изополисоединений известно для кремния, фосфора и бора. [9]

Тенденция к образованию изополисоединений у урана выражена ярче, чем у хрома, что сближает его с молибденом и вольфрамом. Так получены соли типа М2и 03о ь например. Хотя степень окисления 4 для урана и менее характерна, чем 6, существуют и некоторые соли U ( 4), например UfSO j FbO, комплексные оксалаты K lKC O joFLO, Ba2 [ U ( C204) - i ] - 6H20 и др. Прм Ядерное горючее. При этом изотоп 2 4J используется непосредственно, как ядерное горючее, a b8U - как сырье для получения вторичного горючего - - 9 Ри. При этом легкий изотоп подвергается реакции деления, а тяжелый превращается в плутоний. [10]

Для всех этих анионов получены изополисоединения с разнообразными катионами. [11]

Изучение изотопного обмена в некоторых изополисоединениях вольфрама и серы. [12]

Изучение изотопного обмена в некоторых изополисоединениях вольфрама и серы. [13]

Строение изополисоединений Na2W2O7 и. [14]

В результате подкисления раствора простой соли кислородной кислоты происходит образование изополисоединений. Так, можна выделить изополисоединения хрома, ванадия и урана. [15]

Страницы: 1 2 3 4