Cтраница 4
Так как гэя f э, то связь Э 4 - О прочнее связи Э 2 - О. Поэтому соединения, содержащие группу Э 4 - О - Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления - J-4 образует угольную кислоту Н2СО3; это очень слабая кислота. Все эти соединения малоустойчивы; они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе; ионы Ge1 1, Sn4 и РЬ4 имеют 18-электронные оболочки; поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [46]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Все прочие нормальные вольфраматы в воде или мало растворимы или практически не растворимы. Слабые-кислоты, реагируя при кипячении с растворами вольфраматов, образуют гетераполисоединения. Растворимость в воде нормальных и изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо растворимы, а парасоли мало растворимы. С другой стороны нормальный: вольфрамат кальция - малорастворимое - соединение, а параволь-фрамат кальция хорошо растворяется в воде. Паравольфраматы в то же время отличаются от изополисоединений. Так, паросоли не существуют в безводном состоянии и распадаются при обезвоживании на более простые безводные изополисоли. Изополивольфра-маты при одном и том же числе входящих в них атомов вольфрама могут быть водными и безводными. При разложении параволь-фраматов концентрированной кислотой выделяется H2WO4, а при действии минеральной кислоты на метасоли получается растворимая метакислота. [47]