Cтраница 3
Для сравнения на рис. 1 сплошными линиями изображены изотермы растворимости и коды для случаев, когда в твердой фазе находите компонент, двойное или тройное соединение; пунктирными линиями представлены обобщенные ноды и изопотенциалы соответственно компонента, двойного и тройного соединений. Из рис Л, в частности, хорошо видно, что аналогия между изопотенциалами и изотермами растворимости соединений постоянного состава является совершенно естественной. [31]
Зная химические потенциалы данного компонента в его двойной системе и изотерму растворимости тройной системы, можно в первом приближении предсказать для этого компонента ход изолиний и величины его химических потенциалов в тройном растворе и наоборот: химические потенциалы компонента в двойной системе и, по крайней мере, одна линия равных химических потенциалов в тройной позволяют предугадать ход хотя бы части кривой растворимости, прилегающую к области двойной системы. С теоретической точки зрения параллельность линий равных химических потенциалов интересна тем, что она говорит о сходстве термодинамических состояний данного компонента не только на протяжении данной изопотенциалы, а также в растворе в целом. [32]
Задача, которую мы здесь рассмотрим, формулируется следующим образом: что можно сказать о расположении изопотенциапы соединения, если нам ничего неизвестно о системе кроме того, что изопотенциалы проходят в гомогенной области. [33]
Одновременно была проверена и доказана применимость правила Здановского ( по крайней мере до концентрации кислоты 12 - 15 молей) во всех четырех тройных системах при обеих температурах. Расчет распределения и перераспределения воды был выполнен по иаопотенциалам воды. В каждой системе было выбрано 5 - 8 изопотенциал воды, и для 10 - 12 тройных растворов на каждой изопотенциаяьной прямо. [34]
Наиболее простое доказательство этих утверждений может быть дано в том случае, если уравнения изопотенциал выражены в метрике потенциала Гиббса. Согласно вышесказанному, вектор обобщенной ноды х и касательный вектор к изопотенциале соединения V образуют ортогональный базис. Аналогично вектор Xj и вектор, касательный к изопотенциале соединения У, также образуют ортогональный базис. [35]
Существующие в настоящее время методы расчета химических потенциалов компонентов в тройных системах из данных по химическим потенциалам одного компонента ( в-данном случае воды) условно можно разделить на две группы. Отличительной особенностью этих уравнений является необходимость построения касательных к изопотенциалам растворителя. [36]
В настоящей работе дается систематический обзор строгих результатов, характеризующих зависимость химических потенциалов компонентов и соединений от состава раствора в тройных системах. К первой группе относятся закономерности / 3 - 10 /, характеризующие взаимное расположение изопотенциал компонентов, т.е. линий, на которых химический потенциал того или иного компонента принимает постоянное значение. Ко второй группе относятся закономерности / Н-17 /, которые характеризуют изменения химических потенциалов компонентов при различных способах изменения состава раствора. [37]
Другими словами, величины у - характеризуют изменения химических потенциалов компонентов системы при изменении состава раствора по обобщенной ноде. Подобные производные впервые были введены в работе А.В.Сторонки-на Д3 /, посвященной изучению изотермо-изобарических кривых двухфазных равновесий; в связи с тем, что эти величины связаны с фазовыми равновесиями, они были названы фазовыми эффектами. Физический смысл у зависит от того, какая именно кривая рассматривается: изотерма растворимости или изопотенциала соединения. [38]
Так что в смысле однозначности этот случай не представляет исключения. Сложнее обстоит дело в той случае, когда одна из касательных проходит через вершину треугольника Гиббса. Соответственно левые части второго и третьего уравнений системы ( II) будут тождественно равны нулю, а одного лишь первого уравнения недостаточно для полной локализации изопотенциалы Т - го компонента. [39]
Описан современный многоцелевой прибор с растянутой шкалой для измерения рН и селективного измерения ионов; стандартной шкалой 0 - 14 рН и милливольтовым диапазоном. Ионная концентрация измеряется по 3-дека. Изопотенциал имеет два постоянных значения, соотнесенных со стандартными стеклянными электродами фирш Eli: 5 6 при температуре раствора 0 - 40 С и невынесенном электроде и 7 5 при температуре раствора 20 - 100 С и выносном электроде. [40]