Изотерма - растворимость
Cтраница 1
Изотерма растворимости начинается при давлении, равном упругости пара чистого вещества при данной температуре. С ростом давления величина N2 вначале уменьшается и доходит до некоторого минимума, после чего N2 с увеличением давления начинает расти. Это увеличение продолжается до некоторой максимальной величины. Для тех систем, для которых N2mzx достигается при давлении, являющемся критическим давлением системы при данной температуре, изотерма оканчивается в этой точке. Для тех же систем, для которых критические параметры очень высоки или не могут быть достигнуты, растворимость после достижения максимальной величины мало меняется с ростом давления, а во многих случаях обнаруживает тенденцию к понижению. [1]
Изотерма растворимости в системе, в которой существует кристаллогидрат. [2]
 |
Растворимость в системе Ва ( Н2РО4 2 - Fe ( Н2РО4 3. [3] |
Изотерма растворимости состоит из трех ветвей кристаллизации: Fe ( H2PO4) 3 ( E2B), Ва ( Н2РО4) 2 ( AEi) и двойной соли состава 4Ре ( Н2РО4) з - Ва ( Н2РО4) 2 - 4Н2О ( Е ] Е2), выделяющейся в виде мелких кристаллов светло-сиреневого цвета. [4]
Изотермы растворимости состоят из двух ветвей растворимости безводных бикарбонатов калия и натрия. [5]
 |
Изотермы растворимости в системах, в которых двойная соль безводна. [6] |
Изотермы растворимости в системе, в которой существуют кристаллогидрат и гидратированная двойная соль. [7]
Изотермы растворимости для четверной системы, к которой относится карналлит, имеют аналогичный характер, и кривая совместных кристаллизации карналлита, хлористого калия и хлористого натрия плавно изменяется в функции температуры. [8]
Изотермы растворимости строятся экспериментально. [9]
Изотерма растворимости аЪ состоит из одной ветви кривой. Состав твердой фазы, равновесной с насыщенными растворами, приходится на сторону треугольника АВ и определяется соединительными прямыми. На диаграммах растворимости, построенных по методу Скрейне-макерса, соединительные прямые уходят в бесконечность. [11]
Изотерма растворимости в системе, в которой существует гидратированная двойная соль. [12]
 |
Изотермы растворимости в системе, в которой существуют гидрат и гидратированная двойная соль. [13] |
Изотермы растворимости в системе, в которой существует кристаллогидрат. [14]
Изотерма растворимости при 125 ( рис. 6) отличается тем, что на ней отсутствует кривая растворимости соли TiOS04 H2S04 2H20 вследствие неустойчивости ее при этой температуре. Кроме того, при атмосферном давлении не реализуются разбавленные растворы, в которых сульфаты титана гид-ролизуются до двуокиси, так как эти растворы кипят при более низкой температуре. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5