Изотерма - свойство
Cтраница 3
На рис. 71 показана связь формы отдельных изотерм свойства, в данном случае температуры плавления, с характером поля кристаллизации прочного химического соединения в тройной системе. Оно может иметь антиклинальную ( а), синклинальную ( б) складку или складку смешанного типа. [31]
 |
Эволюция семейства кривых на изотерме свойства двойной системы при образовании соединения АВ в зависимости от величины константы равновесия, а 1. fc 2. о, 10. [32] |
Проследим за изменением положения экстремума на изотерме свойства. [33]
 |
Зависимость вязкости расплавов системы Ga - Те от температуры.| Зависимость вязкости расплавов системы In - Те от температуры. [34] |
При повышении температуры экстремальные точки на изотермах свойств в системе Ga - Те, соответствующие соединению Ga2Te3, сохраняют свой сингулярный характер даже при перегревах более чем на 400 С выше точки плавления этого соединения. В системе In - Те максимум на изотермах вязкости и минимум на изотермах электропроводности при повышении температуры сглаживаются и на изотермах 1000 С уже сильно размыты. [35]
Все они получены в результате анализа уравнений изотерм свойств, выведенных в главе II. В предельном состоянии системы, когда образуемые соединения считаются недиссоциированными, диаграммы состав - свойство изображаются двумя прямыми, пересекающимися в экстремальной точке О. [36]
Разумеется, в этом случае метод расчета изотермы свойства, отвечающей системе с невзаимодействующими компонентами, должен включать учет влияния неидеальности на форму и ход изотермы. Вот почему описание каждого из методов будет начинаться с изложения вопроса о расчете изотермы свойство - состав системы с химически невзаимодействующими компонентами. [37]
Таким образом, положение экстремальной точки на изотерме свойства зависит от величины константы равновесия и численных значений величин а, Ь, ах и с. В этих случаях экстремальная точка на изотерме свойства фиксирована и совпадает со стехиометрическим отношением компонентов в образующемся химическом соединении. [38]
При непостоянстве коэффициентов пропорциональности величины их в уравнение изотермы свойства подставляются в виде функций от состава. [39]
В связи с использованием коэффициентов пропорциональности для выражения изотермы свойства возникает вопрос: все ли свойства изучаемых систем могут быть представлены, как сумма парциальных составляющих, а если не все, то какими признаками должно обладать свойство, чтобы его можно было использовать для описания изотерм уравнениями с коэффициентами пропорциональности. [40]
В главе II было показано, что форма изотерм свойства физико-химических систем зависит от характера взаимодействия компонентов. [41]
Первый вариант относится к случаю, когда на изотерме свойства имеется экстремум. [42]
Решив последнее, найдем абсциссы точек перегиба на изотерме свойства. [43]
 |
Политерма свойства двойной системы с химическим соединением А В, степень диссоциации которого увеличивается с повышением температуры. [44] |
По физическому смыслу константы равновесия, используемые в изотермах свойств, отличаются от термодинамических констант равновесия. Последние характеризуют изменение изохорно-изо-термического потенциала системы при переходе от гипотетического равновесного состояния, в котором они подчиняются законам идеальных газов, к принятому за стандартное. В силу этой особенности термодинамические константы равновесия не зависят от концентрации реальных растворов, так как не учитывают ион-но-молекулярного состояния систем, оставаясь при данной температуре величинами постоянными. В главе III покажем, что концентрационные константы равновесия, которыми мы оперировали в уравнениях изотерм свойства, являются физическими константами, величины которых определяются состоянием систем. Термодинамические константы - величины условные, зависящие от гипотетического состояния, приписываемого реальным системам. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5