Изотерма - свойство
Cтраница 4
Таким образом, абсциссы точек перегиба, существующих на изотерме свойства с химическим соединением АВ3, определяются решением двух уравнений. Кривая геометрического места точек перегиба типа П совпадает с геометрическим местом экстремумов типа Э и не имеет самостоятельного смысла. Точки перегиба этих типов имеют геометрический смысл и отображаются на диаграммах свойства реальных систем. [46]
Однако при повышении температуры наблюдается размытие экстремальных точек на изотермах свойств, особенно сильно выраженное в системе Zn - Те. [47]
 |
Изотермы вязкости и электропроводности расплавов системы Bi - Те в сопоставлении с равновесной диаграммой состояния. [48] |
На основании полученных температурных зависимостей вязкости и электропроводности были построены изотермы свойств, которые приведены на рис. 130 - 132 в сопоставлении с равновесными диаграммами состояния. [49]
Это предположение Н. С. Курнакова, как мы показали при анализе уравнений изотерм свойства, не имеет математического обоснования. На математических кривых изотерм свойства двойных систем с одним химическим соединением особые точки отсутствуют. Вместе с тем все алгебраические уравнения, описывающие изотермы свойства, независимо от числа образующихся соединений имеют критические точки, которым отвечает появление экстремумов на диаграммах, и точки перегиба. Последние отсутствуют только на изотермах свойств двойных систем с одним химическим соединением состава АВ. Поэтому в качестве общих геометрических образов на изотермах свойств двойных систем, отвечающих образованию химических соединений, могут служить только критические точки и точки перегиба. Наличие критических точек и точек перегиба на изотермах свойств идеальных систем служит признаком образования химических соединений между компонентами. [50]
Рассмотрим на основании уравнения ( 1 45) зависимость геометрии изотермы истинного мольного свойства от величины константы равновесия. [51]
Уравнение ( II - 1) в этом случае является изотермой свойства. Каждой температуре характерна своя кривая изотермы свойства. [52]
Было найдено, что состав тригидрата отмечается особой точкой на изотермах свойств. [53]
Второй вариант метода преобразования системы координат относится к случаю, когда изотерма свойства в пределах 0 - 1 имеет вид монотонной кривой. [54]
Если а Ф Ь, положение экстремума, если он существует на изотерме свойства в пределах состава 0 - 1 мольных долей, не приходится на состав химического соединения. И только в случае мало диссоциированных соединений экстремумы на диаграммах практически соответствуют отношению компонентов в химических соединениях. [55]
Подставив значения аСд и ЬС в ( П-1), получим искомое уравнение изотермы свойства. Однако дать общее решение рассмотренной задачи в явном виде не представляется возможным. [56]
От характера поведения компонентов в гомогенных системах зависит и вид математических уравнений, описывающих изотермы свойства. С целью упрощения математического описания изотерм свойства условимся подразделять гомогенные системы на идеальные и реальные. При этом под идеальными будем понимать такие системы, в которых компоненты вступают во взаимодействие только друг с другом, образуя химические соединения. Образуемые компонентами химические соединения, как и сами компоненты, не реагируют также с растворителем с образованием сольватов. Как увидим далее, типы уравнений изотермы свойств идеальных систем зависят только от состава образуемых компонентами химических соединений и числа соединений, существующих в системе. [57]
Остальные точки перегиба, рассчитанные аналитическим методом, лишние и не реализуются на изотермах свойств. [58]
В простейшем случае, когда в двойной системе образуется только одно соединение и на изотерме свойства имеется экстремальная точка или точка перегиба, константа равновесия может быть рассчитана решением системы двух уравнений, состоящей из выражения изотермы и первой или второй ее производной, в которые подставлены координаты экстремальной точки или точки перегиба соответственно. Например, если на изотерме имеется точка экстремума с координатами хэ и Ga, то, подставив х хэ и G Оэ в уравнения изотермы свойства ( II-46) и первой ее производной, равной нулю ( II-57), получим два уравнения с двумя неизвестными К и ар Решив эту систему уравнений, найдем К и а. II-46) и ( II-61), после подстановки х - ха и G Gn, где ха и G, - координаты точки перегиба. [59]
XI было показано, что изотерма удельного свойства при выражении концентрации весовыми долями адэкватна изотерме мольного свойства при выражении концентрации мольными долями. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5