Изотерма - адсорбция
Cтраница 2
Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и 113, представляют пограничные случаи между хемо-сорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности: первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние - электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [16]
 |
Хроматограммьг, показывающие размытую переднюю границу ( а и размытую заднюю границу ( б. [17] |
Изотермы адсорбции, полученные на основании хроматогра-фических данных, хорошо совпадали с результатами измерений на адсорбционных весах, особенно в области низких парциальных давлений адсорбата. В ряде случаев величина адсорбции, полученная хроматографически, была несколько занижена, поэтому Киселев и Яшин [23] исследовали влияние размера зерна адсорбента и скорости газа-носителя на величину удельного удерживаемого объема и показали, что адсорбционное равновесие устанавливается практически во всех случаях и вся доступная поверхность адсорбента ( силикагеля) участвует в адсорбции. [18]
Изотерма адсорбции N2O4 4: 2NO2 на порелите носит резко выпуклый характер, и в области объемных концентраций с0 10 % ее приближенно можно считать прямоугольной. [19]
 |
Схема установки для измерения изотерм адсорбции и скорости полимеризации. [20] |
Изотермы адсорбции снимаются на этой же установке. Адсорбат вводится в циркуляционный контур небольшими порциями и каждый раз измеряется равновесное давление. Адсорбция вычисляется по разности количества пропилена. [21]
Изотерма адсорбции описывает соотношение между равновесными концентрациями в адсорбированной и неадсорбированной части растворенного вещества при данной температуре. Она представляет собой график зависимости концентрации растворенного вещества в адсорбированной фазе от его концентрации в неадсорбированной фазе. [22]
Изотермы адсорбции, полученные для коллоидных электролитов, классифицируют на несколько видов. [23]
Изотерма адсорбции, следующая этому соотношению, свидетельствует об адсорбции, равной нулю, для некоторого минимального давления рь. Это минимальное давление для метилацетата равно 0 1 мм, а для циклопентана-11 мм. [24]
 |
Основные типы изотерм адсорбции между жидкостью и поверхностью твердого вещества. [25] |
Изотерма адсорбции определяет отношение равновесной концентрации сорбированного и несорбированного растворенного вещества при данной температуре. Она представляет собой кривую зависимости концентрации растворенного вещества в сорбированной фазе от его концентрации в несорбированной фазе. Форма изотермы адсорбции определяется механизмом адсорбции. [26]
Изотермы адсорбции определяются опытным путем. Вид изотермы адсорбции зависит от многих факторов: удельной поверхности адсорбента, объема пор, их распределения по размерам и других характеристик структуры адсорбента, свойств поглощаемого вещества, а также от температуры процесса. В качестве примера на рис. XIV-1, а изображены виды типичных изотерм адсорбции для различных веществ, а на рис. XIV-1, б - изотермы адсорбции окиси углерода на угле при различных температурах. [27]
Изотерма адсорбции определяется для всех химреагентов по общепринятой методике. [28]
Изотермы адсорбции неионогенных ПАВ на широкопористом силикагеле при концентрации раствора ниже KKMi вогнуты, а выше KKMi - выпуклы. [29]
 |
Изотермы адсорбции пропилового /, бутилового ( 2 и гексило-вого ( 3 спиртов на угле КАД в координатах уравнения Дубинина - Радушкевича. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5