Изотерма - адсорбция
Cтраница 3
Изотермы адсорбции n - хлоранилина ( /), бензола ( 2), нитробензола ( 3), я-хлорфенола ( 4), хлороформа ( 5) на угле КАД из водных растворов в координатах уравнения Дубинина - Радушкевича. [31]
 |
Эффективность ингибитора ИКУ-1 в реагенте РВ-ЗП-1. [32] |
Изотермы адсорбции в обеих средах с некоторым приближением могут быть описаны уравнением Фрумкина. Следовательно, ингибитор ИКУ-1 подвержен физической адсорбции на поверхности стали за счет сил электростатического взаимодействия между его молекулами и атомами железа. [33]
Изотерма адсорбции такой поверхности для наименее активных центров поверхности ( Км / 2) при большом давлении приближается по виду к изотерме адсорбции Ленгмюра. При низком давлении, ( А) Ко Км, для наиболее сильно связующих активных центров поверхности Ко сорбция протекает почти линейно. [34]
 |
Типичные изотермы адсорбции. [35] |
Изотермы адсорбции описываются уравнениями Ленгмюра, Брунауэра, Эммета, Теллера, Фрэндлиха, Дубинина и др. Все эти уравнения подробно рассмотрены в учебных пособиях, справочных руководствах и многочисленных статьях. [36]
 |
Изотермы адсорбции азота на силикагеле с различными размерами пор. [37] |
Изотермы адсорбции - десорбции С6Нб, C7Hi6 и СН3ОН показали, что 90 % пара сорбируется путем капиллярной конденсации с широкой воспроизводимой петлей гистерезиса. Удельная поверхность кремнезема составляла 330 м2 / г; общий объем пор был равен 1 72 см3 / г по изотермам всех трех веществ. [38]
Изотермы адсорбции, определенные при очень низких давлениях, в одних случаях также оказываются линейными, а в других случаях - искривленными. Так, например, Чаплин [24] нашел, что адсорбция азота на угле при 25 в интервале давлений от 2 - Ю 4 до 1 3 - 10 - 2лш является линейной функцией давления. [39]
Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и 113, представляют пограничные случаи между хемо-сорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности: первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние - электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [40]
Изотермы адсорбции были получены на основе данных зависимости изменения дифференциальной емкости стального электрода при стационарном потенциале коррозии от концентрации тормозящих добавок в среде. [42]
Изотермы адсорбции являются важнейшими и необходимыми исходными данными для расчета адсорберов, однако они не всегда известны. [43]
Изотерма адсорбции справедлива для газообразных и растворенных веществ. Однако адсорбция из растворен по сравнению с газовой адсорбцией является более сложным явлением, так как вместе с растворенным веществом может адсорбироваться и сам растворитель. Вслед ствие этого здесь значительно чаще встречаются изменения обычного вида изотермы. [44]
Изотермы адсорбции для поверхности раздела твердое тело - жидкость имеют различную форму, и основным в этом случае является уравнение адсорбции Ленгмюра, рассмотренное ранее ( см, разд. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5