Установление - ионообменное равновесие
Cтраница 2
В то время как скорость установления ионообменного равновесия сильно зависит от температуры, константа равновесия мало или совсем не зависит от температуры. [16]
При чисто гелевой кинетике скорость установления ионообменного равновесия прямо пропорциональна концентрации ионогенных групп, содержащих вытесняемые ионы, коэффициенту взаимодиффузии D в зерне ионита и обратно пропорциональна радиусу зерна г. В этом случае кинетика ионообмена зависит от структуры, набухаемости и зернения ионита, от радиусов гидратированных ионов и не зависит от концентрации раствора. [17]
 |
Некоторые иониты.| Значения констант обмена. [18] |
Важную роль в ионном обмене играет скорость установления ионообменного равновесия. Практически во всех случаях скорость процесса ионного обмена лимитируется диффузионным переносом ионов. [19]
Экспериментальные исследования показывают, что за время установления ионообменного равновесия в лабораторных условиях не происходит изменения степени упорядочения исходных образцов. После достижения ионообменного равновесия катионов одно - и двухвалентных металлов в распределении кремния и алюминия сохраняется метастабильное состояние исходного минерала. Поэтому, в отличие от ионообменных равновесий, соответствующих условиям последней закалки, степень упорядочения кремния и алюминия в мордените, клиноптилолите и эрионите в большей степени может характе-ризовать первоначальные условия их образования. [20]
Как показано в другом разделе, при установлении ионообменного равновесия решающую роль играют диффузионные процессы. [21]
Скорость ионного обмена между двумя фазами, а также установление ионообменного равновесия связано с природой ионитов, хрома-тографируемых веществ и техникой эксперимента. [22]
Скорость ионного обмена между двумя фазами, а также установление ионообменного равновесия связано с природой ионитов, хромато-графируемых веществ и техникой эксперимента. [23]
 |
Обменная емкость катионитовых мембран по иону водорода. [24] |
Однако существенным недостатком этих сорбентов является слишком низкая скорость установления ионообменного равновесия. [25]
Статическую обменную емкость ( СОЕ) определяют в условиях, обеспечивающих установление ионообменного равновесия между ионитом и раствором электролита. [26]
С помощью водородного стеклянного электрода рН раствора определяли через определенные промежутки времени до установления ионообменного равновесия. [27]
Полученные препараты обладают важным преимуществом перед существующими органическими ионообменными смолами: большой скоростью установления ионообменного равновесия, особенно при малых концентрациях ионов в растворах. В качестве примера на рис. 2 сопоставлены кривые установления ионообменного равновесия в растворе NaCl концентрации 2 10 N для ионита КУ-2 и для полученного нами ионообменника на основе белой сажи и полистирола с последующим сульфированием. Как следует из рисунка, в нашем случае скорость установления равновесия значительно выше. Интересно также отметить, что на минерально-органических ионообменных материалах скорость установления ионообменного равновесия не лимитируется внутренней, так называемой голевой, диффузией ионов, как это имеет место в случае обычных ионообменных смол. Стрелкой указан момент извлечения сорбента из раствора на 12 час. [28]
 |
Результаты потенциометричсского титрования для различных сорбентов. [29] |
На основании результатов исследования кинетики ионообменной сорбции можно заключить, что слабокислотные сорбенты обладают меньшей скоростью установления ионообменного равновесия по сравнению с сульфо-смолами. [30]
Страницы: 1 2 3 4