Cтраница 2
Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплек-сометрическом и других методах титрования. [16]
Оптические методы установления точки эквивалентности в объемном анализе основаны на измерении светопоглощения исследуемой системы, изменяющегося в процессе титрования. [17]
Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплек-сометрическом и других методах титрования. [18]
Оптические методы установления точки эквивалентности в объемном анализе основаны на измерении светопоглощения исследуемой системы, изменяющегося в процессе титрования. [19]
Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплексометрическом и других методах титрования. [20]
Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплексонометрическом и других методах титрования. [21]
Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между светопоглощением и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном окислительно-восстановительном, комплексонометрическом и других методах титрования. [22]
По характеру установления точки эквивалентности методы делятся на два типа: а) основанные на фиксировании изменения поглощения ультрафиолетовых лучей и б) основанные на фиксировании изменения люминесценции. [23]
Затруднения в установлении точки эквивалентности возникают тогда, когда вся кривая титрования, включая участок, соответствующий избытку титранта, имеет нелинейный характер. Это может быть в случае сильно обратимых реакций или когда основная реакция сопровождается побочными процессами. [24]
В некоторых случаях установление точки эквивалентности реакции затруднено и не удается подобрать индикатор для непосредственного титрования. В таких случаях применяют один из следующих двух вспомогательных косвенных приемов. [25]
Существуют различные методы установления точки эквивалентности. Их можно разделить на две группы: первая группа - индикаторные методы, вторая группа - физико-химические методы. [26]
Оба рассмотренных примера установления точки эквивалентности имеют очень частный характер, справедливый для определенных конкретных реакций. Гораздо более общим характером обладают так называемые редокс-индикаторы, применимые в принципе во всех разделах редоксметрии. Эти индикаторы - вещества, которые по j достижении определенного редокс-потенциала в си стеме окисляются или восстанавливаются с резким изменением цвета. Конечно, было бы идеально, если бы индикатор при данной концентрации изменял свой цвет при потенциале, точно равном потенциалу в точке эквивалентности титрования. Как мы увидим далее при рассмотрении кривых титрования и в этом разделе объемного анализа точное соответствие между конечной точкой и точкой эквивалентности не является абсолютно необходимым. Определение может быть достаточно удовлетворительным, если титрование завершается при значении редокс-потенциала, которое соответствует эквивалентному участку кривой титрования. [27]
Рекомендованы различные способы установления точки эквивалентности. В работах японских ученых [782] в качестве титранта использован этанольный или ацетоновый раствор диметилдиок-сима, а внешним индикатором служит соль двухвалентного железа я аммиак. [28]
Существует несколько вариантов установления точки эквивалентности при ультрафиолетовом титровании. [29]
Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, нет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, что обеспечивают значительное изменение концентрации ионов в точке эквивалентности. [30]