Устойчивость - коллоидная система
Cтраница 2
Устойчивость коллоидной системы может быть утрачена в результате нейтрализации электрического заряда частиц дисперсной фазы. Эта нейтрализация может быть достигнута при введении в коллоидную систему электролитов. Ионы введенного электролита нейтрализуют заряды противоположного знака, находящиеся на поверхности коллоидной частицы. Нейтрализующее действие ионов усиливается с увеличением заряда ионов. В результате происшедшей нейтрализации зарядов коллоидные частицы снова получают способность коагулировать. Таким образом введение в коллоидную систему электролита устраняет препятствие коагуляции, которое обусловлено электрическими зарядами частиц дисперсной фазы. [16]
Устойчивость коллоидной системы определяется толщиной двойного электрического слоя и величиной дзета-потенциала. [17]
Устойчивость коллоидных систем за счет сил отталкивания достигается обычно тогда, когда последние на достаточную величину превосходят возникающие при сближении частиц силы притяжения электромагнитной природы. В отсутствие сил отталкивания частицы быстро агрегируют. [18]
 |
Зависимость энергии взаимодействия от расстояния между пластинами ( частицами. [19] |
Устойчивость коллоидной системы определяется высотой потенциального барьера и глубиной ближней и дальней ям. [20]
Устойчивость коллоидной системы определяется балансом сил, действующих между отдельными ее частицами. Силы сцепления имеют ту же природу, что и межмолекулярные силы. Эти силы имеют свойство быстро возрастать при сближении частиц. [21]
Этносительная устойчивость коллоидных систем определяется соотношением между силами притяжения, вызывающими укруп - 1ение гранул, и силами отталкивания, препятствующими этому троцессу. Эффект отталкивания вызывается электростатическими силами, возникающими между гранулами, так как последние не -: ут одноименный заряд. У лиофильных коллоидов укрупнению ранул препятствует также сольватная оболочка молекул раство-штеля. [22]
 |
Схема взаимодействия гидроксидов с катионами и анионами. [23] |
Нарушение устойчивости коллоидных систем при коагуляции или флокуляции и контактной фильтрации достигается за счет введения веществ, которые способствуют слипанию или соединению коллоидных частиц. Макромолекулы природных и искусственных веществ, в частности полиэлектролитов, имеют высокую тенденцию к накоплению на поверхности раздела фаз. Такие вещества успешно используют в качестве агрегатирующих агентов. Соли железа и алюминия, используемые как коагулянты и дестабилизаторы, также относятся к агрегатирующим агентам благодаря их способности образовывать полиядерные продукты гидролиза Mn ( OH) mz, которые хорошо адсорбируются на поверхности раздела частица - вода. [24]
Под устойчивостью коллоидных систем вообще, и битумных эмульсий - в частности, понимают способность системы сохранять свой состав неизменным, когда концентрация дисперсной фазы и распределение частиц по размерам остаются постоянными во времени. [25]
Чем объясняется устойчивость коллоидных систем. [26]
Основной причиной устойчивости коллоидных систем является наличие электрического заряда на поверхности коллоидных частиц, который появляется в результате адсорбции ионов. [27]
Универсального фактора устойчивости коллоидных систем не существует. В зависимости от типа системы или природы эмульгатора механизм стабилизации их может существенно изменяться. [28]
В результате этого устойчивость коллоидной системы уменьшается и становится возможным слипание однородных частиц. Однако силы прилипания, действующие между взвешенными частицами, имеющими заряды различных знаков, недостаточно велики по сравнению с силой тяжести, что препятствует образованию прочных и крупных агрегатов. Кроме того, этим процессом трудно управлять. Более эффективным способом коагуляции является процесс взаимодействия различных по своей природе веществ, загрязняющих поверхностные воды, и реагентов, добавляемых в осветляемую воду при ее коагуляции. Сущность такой коагуляции, получившей широкое практическое применение, базируется на слипании разнородных частиц в растворах электролитов. В смеси различных коллоидных и грубодисперсных веществ достаточно, чтобы частицы одного какого-либо вещества оказались неустойчивыми, чтобы вся система начала коагулировать. Взвешенные частицы соединяются не непосредственно, а с помощью гидроокиси алюминия или железа, находящейся в изоэлектрическом состоянии. Частицы гидроокиси сорбируются на поверхностях взвешенных частиц и одновременно образуют как бы клеевые мостики, связывающие взвесь в достаточно крупные и тяжелые агрегаты, осаждающиеся с приемлемой скоростью. [29]
В результате этого устойчивость коллоидной системы уменьшается и становится возможным слипание однородных частиц. Однако силы прилипания, действующие между взвешенными частицами, имеющими заряды различных знаков, недостаточно велики, что препятствует образованию прочных и крупных агрегатов. Кроме того, этим процессом трудно управлять. Более эффективным способом коагуляции является процесс взаимодействия различных по своей природе веществ, загрязняющих поверхностные воды, и реагентов, добавляемых в осветляемую воду при ее коагуляции. [30]
Страницы: 1 2 3 4