Устойчивость - коллоидная система
Cтраница 4
Таким образом, на устойчивость коллоидной системы решающим образом влияет величина электрических зарядов, адсорбированных на ее частицах. Все частицы одного золя несут на себе заряды одного знака, и их взаимное отталкивание препятствует, с одной стороны, коагуляции золя, а с другой стороны, его оседанию под действием силы тяжести. Однако частицы золя обладают некоторой способностью оседать на дне сосуда, даже если золь устойчив. В этом можно убедиться, если подсчитать частицы золя в двух его зонах, отстоящих друг от друга по вертикали. [46]
С другой стороны, устойчивость коллоидной системы практически не зависит от заряда ионов и от концентрации коллоидных частиц. Это соответствует правилу Шульца - Харди, согласно которому основное влияние на устойчивость коллоидной системы оказывает валентность противоионов. [47]
Процесс коагуляции вызывается нарушением устойчивости коллоидной системы, обусловленной электрическими зарядами коллоидных частиц и силами их взаимного отталкивания. Заряд адсорбционного слоя, имеющегося на коллоидной частице, может быть нейтрализован противоположно заряженными ионами. После этого частицы легко слипаются при столкновениях, так как силы взаимного отталкивания устраняются. [48]
 |
Потенциальные кривые, характеризующие изменение энергии взаимодействия двух коллоидных частиц от расстояния Н между их поверхностями. [49] |
Аналогичный подход к изучению устойчивости коллоидных систем в дальнейшем был развит и в работах голландских исследователей Фервея, и Овербека. По начальным буквам основных авторов возникшей физической теории коагуляции эту теорию теперь часто называют теорией ДЛФО. [50]
Следует различать три вида устойчивости коллоидных систем. [51]
Существуют и другие причины устойчивости коллоидных систем; так, устойчивость водных дисперсий может быть обусловлена образованием на поверхности частиц достаточно развитых гидратных слоев. Между гидратными оболочками отсутствует молекулярное притяжение, так как сила взаимодействия молекул слоя практически равна силе взаимодействия молекул среды. Для сближения частиц необходимо совершить работу по удалению гидратных оболочек, что обусловливает значительные силы отталкивания. Гидратация частиц происходит в случае, когда поверхностные молекулы дисперсной фазы сильно взаимодействуют с молекулами воды за счет химических связей или прочных мостиков. Частным примером таких систем являются гидрозоли SiOjj и гидроксидов многовалентных металлов. [52]
Страницы: 1 2 3 4