Устойчивость - соль
Cтраница 2
Показано, что устойчивость соли зависит от ее чистоты: перекристаллизованная соль устойчива при комнатной температуре. Примеси в соли вызывают разложение с выделением сероокиси углерода и следов сероводорода. [16]
В литературе содержится мало сведений об устойчивости амин-ных солей тиокарбаминовой кислоты. [17]
Такой подход позволяет качественно объяснить уменьшение устойчивости солей с повышением температуры. [18]
К тем же явлениям относится факт устойчивости солей метанитроани-лина, в отличие от орто - и пара-нитроанилина, и многие другие. Следовательно, наряду с индукционным влиянием в ароматических системах существует также влияние иного типа, более мощное и передающееся в орто - и пара-положения, но практически не передающееся в мета-положения. [19]
Не лишено интереса, что особенности, замеченные выше относительно устойчивости галоидных аммиачно-металлических солей двух предельных групп, повторяются также и при соответствующих гидратах. [20]
Интересна следующая закономерность: увеличение числа и размера заместителей в макрокольце повышает устойчивость солей лиганда общей формулы L 2НХ к гидролизу. Это, очевидно, связано с возникновением больших стерических затруднений для атаки нуклео-фильными частицами и возрастанием гидрофобности молекулы лиганда из-за увеличения числа заместителей, препятствующих сольватации макрокольца и последующему гидролитическому расщеплению лиганда. [21]
 |
Зависимость перенапряжения никеля от температуры в IN растворе NiSO4 ( pH 1 5 при i 20 ма / см2. [22] |
Следует отметить, что проведение поляризационных измерений ограничивалось температурами, при которых сохранялась устойчивость солей никеля, кобальта и железа. [23]
Электроположительный характер этих элементов усиливается в ряду хром, молибден, вольфрам, а устойчивость солей, в которых степень окисления указанных элементов меньше шести, уменьшается с увеличением атомного веса. [24]
В ряду НСЮз - НВгОз-НЮз сила кислот и их окислительная способность уменьшаются, а устойчивость солей, образованных ими, возрастает. [25]
Согласно этому представлению, медь связана с тиомочевинным остатком через серу, чем объясняется устойчивость тиомочевинных солей по отношению к кислотам и сернистому водороду. [26]
Термическая устойчивость бифторидов разных металлов может быть качественно сравнена на основании общей закономерности кристаллохимии: устойчивость соли уменьшается с увеличением заряда, уменьшением радиуса и возрастанием поляризующего действия и поляризуемости катиона. Следовательно, наиболее термически устойчивыми должны быть бифториды щелочных металлов, причем устойчивость их возрастает от соли лития к соли цезия. [27]
В ряду НСЮ3 - НВгО3 - НЮ3 сила кислот и их окислительная способность уменьшаются, а устойчивость солей, образованных ими, возрастает. [28]
 |
Эффективные заряды на атомах серы и заселенности ее d - AO. [29] |
Из характера координационных соединений, рассматриваемых по группам периодической системы, видно, что с уменьшением устойчивости солей МХЛ облегчается доступность соединений с максимальным числом координированных молекул сульфоксидов. Как правило, соединения с максимальным числом сульфоксидных молекул во внутренней сфере получаются для перхлоратных, нитратных и тетрафтор-боратных солей. Можно проследить закономерность, заключающуюся в том, что с уменьшением прочности солей МХ ( например, в ряду: фториды, хлориды, бромиды и иодиды) происходит образование комплексов с все большим числом внутрисферных сульфоксидов. И наоборот, с увеличением прочности в ряду ацидолигандов происходит образование соединений с меньшим числом внутрисферных сульфоксидов. [30]
Страницы: 1 2 3 4