Электрохимическая устойчивость
Cтраница 1
Электрохимическая устойчивость ДДТК при потенциалах более отрицательных, чем - 0 2 в, дает возможность использовать реагент для концентрирования ионов металлов, электроактивных при этих потенциалах, в виде малорастворимых диэтил-дитиокарбаматов, например ионы кобальта могут быть сконцентрированы и определены, если электрохимическая реакция будет проходить в аммонийно-аммиач-ной среде. [2]
Область электрохимической устойчивости определяется материалом электродов. [3]
 |
Упрощенная диаграмма потен-ци л - рН для системы Fe - Н2О. [4] |
Диаграмма электрохимической устойчивости поды имеет, таким образом, самостоятельное научное значение, позволяя характеризовать термодинамически наиболее вероятное поведение этой самой распространенной жидкости и наиболее широко применяемого растворителя. Еще большее значение она приобретает в сочетании с диаграммами § - рН различных металлов. [5]
 |
Упрощенная диаграмма потенциал - рН для системы Fe - Н2О. [6] |
Диаграмма электрохимической устойчивости воды имеет, таким образом, самостоятельное научное значение, позволяя характеризовать термодинамически наиболее вероятное поведение этой самой распространенной жидкости и наиболее широко применяемого растворителя. [7]
Пользуясь диаграммой электрохимической устойчивости воды, легко установить, какие из электродных равновесий и при каком значении рН можно осуществить в водных растворах без разложения воды. Электродные реакции, равновесные потенциалы которых находятся за пределами электрохимической устойчивости воды, по термодинамическим условиям осуществить нельзя. Так, если в водный раствор сульфата натрия погрузить электрод из натрия, то окисляться будет натрий, а восстанавливаться - водород, и равновесие Na е Na установиться не может. В таких случаях значения стандартных потенциалов рассчитывают по величине изобарно-изотермического потенциала соответствующей химической реакции или определяют более сложными способами. [8]
Экстремальна и величина электрохимической устойчивости воды, но этот термин требует пояснения. [9]
Эти растворители имеют высокую электрохимическую устойчивость и ие восстанавливаются до потенциалов - 3 0 - - 3 5 В. [10]
Эти растворители имеют высокую электрохимическую устойчивость и не восстанавливаются до потенциалов - 3 0 -: - 3 5 В. [11]
Граничные величины потенциалов области электрохимической устойчивости электролита определяются в основном тремя видами электрохимических реакций: 1 - разряд катионов и анионов фона; 2 - электрохимическое растворение анодного материала; 3 - электрохимическое разложение самого растворителя. [12]
Они характеризуют катодные границы областей электрохимической устойчивости окислов титана в кислом растворе. [13]
 |
Диаграмма электрохимической устойчивости воды.| Нормальный элемент Вестона. [14] |
Поэтому эта область называется областью электрохимической устойчивости воды. [15]
Страницы: 1 2 3