Изоэлектронность

Cтраница 1

Изоэлектронность и изоструктурность предопределяют далеко идущую аналогию между простыми веществами р-элементов IV группы и соединениями, образованными элементами, равноотстоящими от IV группы. [1]

Принцип изоэлектронности в настоящее время не имеет широкого применения, за исключением атомной спектроскопии и теории гетероциклических ароматических молекул ( гл. Иногда при его применении встречаются трудности. [2]

На основании изоэлектронности, изоструктурности, близок и атомных радиусов, отличающихся на 3 1 %, и близкого расположения в Периодической системе можно предположить, что Gd и Tm образуют непрерывные ряды идеальных растворов. Вследствие идеальности, как и в системе Gd-Ег, наблюдается слияние ликвидуса-солидуса в прямую линию и образование прямолинейного сольпу-са. [3]

В чем заключается изоэлектронность структуры химических частиц. [4]

Примеры использования концепции изоэлектронности будут даны ниже, в частности при сопоставлении свойств бензола и пиридина. Здесь же будет изложена суть этой идеи для случая двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. Двумя изоэлектронными молекулами являются N2 и СО. [5]

Особенно ярко принцип изоэлектронности проявляется при рассмотрении энергий диссоциации двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. [6]

Тем не менее понятие изоэлектронности часто распространяют на группы атомов, которые могут отличаться по общему числу электронов, если только они обладают одинаковым числом валентных электронов и одинаковым числом тяжелых ядер. Так, например, часто называют изоэлектронными группы атомов - СН3, - МН2, - ОН, - F, - SiH3, - РН2, - SH, - С1, - Вг, - I, которые замещают друг друга во многих соединениях. Это позволяет установить корреляции между свойствами соединений с такими заместителями. [7]

В чем заключается принцип изоэлектронности. Приведите примеры атомных или молекулярных систем, изоэлектронных друг другу. [8]

Не следует путать это понятие с изоэлектронностью. Последние две частицы изоэлектронны ( на валентном уровне атомов С1 и С находится по 7 электронов), тогда как фрагмент Г Мп ( СОЫ ( 17 электронов) электронно подобен им по поведению в реакциях, например, при присоединении атома водорода. [9]

Энергетическая диаграмма и заселенность орбиталей электронами в молекуле кислорода ( а и оксида азота ( 2 ( б. [10]

Таким образом, в ММО отчетливо проявляется принцип изоэлектронности, согласно которому молекулы с одинаковым числом электронов обладают аналогичной картиной заселенности МО и, следовательно, имеют сходную электронную структуру и близкие физико-химические характеристики. [11]

В табл. 37.3 приведены дополнительные примеры синтезов, базирующихся на изоэлектронности соединений. В данном случае во всех соединениях атомы бора, углерода, азота и ( или) кислорода расположены линейно, имеется шестнадцать валентных электронов и достаточное число атомов водорода для завершения изоэлектронной структуры. [12]

Эти результаты, в частности, указывают на то, что несмотря на изоэлектронность ионов Fe3 и Мп2 и равенство их магнитных моментов обменные взаимодействия Fe3 ( B) - Fe3 ( A) и Fe3 ( B) - Мп2 ( А) неэквивалентны. Это еще раз демонстрирует прямую связь кристаллохимических параметров с магнитными характеристиками шпинелей. [13]

Строение некоторых нийо-соединений. [14]

Замена атома бора в боране на атом углерода ( с повышением заряда на единицу) не искажает изоэлектронность конечной и исходной частиц. В этом случае конечная частица называется карбораном. [15]

Страницы: 1 2 3