Изоэлектронность

Cтраница 3

Энергетическая диаграмма и заселенность орбиталей электронами в молекуле кислорода ( а и оксида азота ( 2 ( б. [31]

Молекулярный ион кислорода О2 ( диоксигенил-катион) по сравнению с молекулой кислорода имеет на один электрон меньше. И большая величина порядка связи и меньшее число электронов на РМО у О2 приводят к тому, что он прочней молекулы кислорода. Энергия диссоциации молекулы кислорода на атомы равна 497 кДж / моль, а для О2 она достигает значения 643 кДж / моль. Диоксигенил-катиону изоэлектронна гетероатомная молекула оксида азота ( 2) с энергией диссоциации на атомы 627 кДж / моль. Это еще одно убедительное доказательство того, что такие молекулы, как О2, NO и др., в принципе нельзя и, самое главное, не нужно пытаться интерпретировать с точки зрения МВС. Тогда отпадает необходимость прибегать к формальным представлениям о трехэлектронной связи. Таким образом, в ММО отчетливо проявляется принцип изоэлектронности, согласно которому молекулы с одинаковым числом электронов обладают аналогичной картиной заселенности МО и, следовательно, имеют сходную электронную структуру и близкие физико-химические характеристики. [32]

Страницы: 1 2 3