Cтраница 1
Изучение кинетики реакции между метаном и водяным паром показало, что скорость реакции резко замедляется образующимся водородом. Энергия активации на промотированном никелевом катализаторе составляет около 23 ккал / моль, а в отсутствии катализатора 65 ккал / моль. Выведено приближенное уравнение, позволяющее рассчитать необходимый объем катализатора. [1]
Изучение кинетики реакций представляет большой практический и теоретический интерес. При использовании любой химической реакции всегда очень важно, чтобы она происходила с требуемой скоростью. Известно, что одни химические реакции, как, например, реакции разложения взрывчатых веществ, протекают в течение десятитысячных долей секунды; другие продолжаются минутами, часами, сутками, а некоторые процессы, происходящие в земной коре, длятся десятки, сотни и тысячи лет. [2]
Изучение кинетики реакций п ннтробензальдегида с фенаци лидентрифенилфосфораном и рядом флуоренилиденовых илидов [38, 39] приводит к выводу, что первоначальная скоростьопреде-ляющая стадия включает четырехчленное переходное состояние с низкой полярностью, непосредственно приводящее к 1 2-оксафос-фетайу. [3]
Изучение кинетики реакций 1 4 - и 1 5-нафтолсульфокислоты с бисульфитом показало, что реакция присоединения бисульфита бимолекулярна и обратима. [4]
Изучение кинетики реакций / t - нитробензальдегида с фенаци-лидентрнфеннлфосфораном н рядом флуорснилндсновых нлпдов [38, 39] приводит к вывод), что первоначальная скоростьопреде-ляющая стадия включает четырехчленное переходное состояние с низкой полярностью, непосредственно приводящее к 1 2-оксафос-фетану. [5]
Изучение кинетики реакций может привести к выяснению механизма реакции, а это, в свою очередь, приводит к выбору оптимальных условий, обеспечивающих минимум помех. При проведении равновесных методов анализа, основанных на изучении равновесных реакций, катализаторы обычно применяют для сокращения времени завершения реакций. [6]
Изучение кинетики реакции в широком интервале изменения соотношения реагентов показало, что хотя во всех случаях ход реакции подчиняется кинетическому уравнению первого порядка, однако величина константы скорости существенно увеличивается при увеличении относительной концентрации одного из реагентов. [7]
Изучение кинетики реакций в растворах осложнено тем, что возможность сопоставления характеристик данного процесса для жидкой и для газообразных фаз весьма ограничена: из многих тысяч реакций, исследованных в растворах, едва ли наберется два-три десятка, которые могут быть изучены в газовой фазе. Кроме того, даже в случае инертного растворителя частота столкновений частиц в растворе примерно втрое больше, чем в газах. [8]
Изучение кинетики реакций 1 4 - it 1 5-пафтолсульфокислоты с бисульфитом показало, что реакция присоединения бисульфита бимолекулярна и обратима. [9]
Изучение кинетики реакций в проточных системах, в отличие от систем статических ( аппараты периодического действия), имеет свои особенности. Основная разн - ца в исследовании кинетики этик двух методов проведения процесса обусловлена вопросом о том, как учитывать время пребывания реактантов в зоне реакции, от к торого зависит глубина превращения исходного сырья. [10]
Изучение кинетики реакции в пламени осложняют трудности изменения только одного из кинетических параметров. Так, изменение состава горючей смеси и общего давления во многих случаях влечет за собой и изменение температуры горения. Необходимы специальные методы, позволяющие варьировать только один изучаемый параметр при постоянстве остальных. [11]
Изучение кинетики реакции внутри области воспламенения чрезвычайно затруднено ввиду очень большой скорости реакции. [12]
Изучение кинетики реакции 3HC1 HNO3 C12 NOC1 2H2O, Отч. [13]
Изучение кинетики реакций в растворах осложнено тем, что возможность сопоставления характеристик данного процесса для жидкой и для газообразных фаз весьма ограничена: из многих тысяч реакций, исследованных в растворах, едва ли наберется два-три десятка, которые могут быть изучены в газовой фазе. Кроме того, даже в случае инертного растворителя частота столкновений частиц в растворе примерно втрое больше, чем в газах. [14]
Изучение кинетики реакций в этой системе не связано с затруднениями, возникающими в циклогексиламиновой системе вследствие агрегации. Однако зависимость скорости от концентрации катализатора не подчиняется простому первому порядку; наблюдаемая зависимость, по-видимому, является следствием того, что катализ осуществляется как ионными парами, так и диссоциированными ионами, причем свободный ион амида является более активным катализатором. Принимая во внимание метод, использованный для определения количества внедренного изотопа, трудно сказать, отражают ли приведенные выше величины скорость обмена только в одном положении. Однако, несмотря на довольно большие вероятные ошибки в величинах скорости, определенных в жидком аммиаке, относительные скорости обмена толуола, этилбензола и кумола качественно сравнимы с более точно определенными величинами, полученными в циклогексиламине. [15]