Адсорбция - ингибитор
Cтраница 3
Видно что на адсорбцию ингибитора определяющим образом влияет температура. [31]
Под влиянием деэмульгатора изменяются адсорбция ингибитора на металле и его коллоидные свойства. Как упоминалось выше, присутствующие в электролите углеводороды выступают в роли переносчиков нерастворимого в воде ингибитора, молекулы которого ориентированы на поверхности углеводородных мицелл углеводородной цепочкой в их внутреннюю часть, а полярной группой - в объем электролита. Если в электролите присутствует другое поверхностно-активное вещество, например деэмульгатор, то происходит адсорбция его молекул на поверхности раздела фаз. В результате взаимодействия полярных групп ингибитора и адсорбированных молекул деэмульгатора происходит блокирование ингибитора и он теряет возможность адсорбции на поверхности корродирующего металла. [32]
Здесь Кр - константа адсорбции ингибитора, А и В - константы, не зависящие от температуры, Qi и Q2 - температурные коэффициенты величин G и Кр соответственно. [33]
Все это является результатом адсорбции ингибитора на поверхности корродирующего металла. Последующее влияние адсорбированных молекул ингибитора сводится уже к изменению ими кинетики парциальных электрохимических реакций. Таким образом, адсорбция ингибитора является первичным необходимым актом ингнбирования. Под механизмом действия ингибиторов обычно понимают совокупность процессов ад - -) сорбции ингибиторов и последующего воздействия адсорбированного вещества на протекание электрохимических реакций. [34]
В большинстве случаев скорость адсорбции ингибиторов на поверхности металлов и установление адсорбционного равновесия протекают значительно быстрее, чем обновление поверхности металла, и можно считать применение изотерм Допустимым. Однако константы, входящие в уравнения соответствующих изотерм, могут существенно отличаться от полученных традиционными методами адсорбции. [35]
Установлено, что степень адсорбции ингибиторов при 20 - бО С изменяется со временем, причем стационарное состояние наступает примерно после 6 ч экспозиции. [36]
Большую роль при определении области адсорбции ингибиторов играет потенциал нулевого заряда. Эта характеристика металла, как известно, может явиться важным ориентиром для выбора ингибиторов коррозии, а также при исследовании механизма коррозионных процессов. [38]
Изотерма адсорбции Лэнгмюра (2.7) описывает адсорбцию ингибиторов на однородной поверхности с одинаковыми значениями энергии адсорбции, изотерма Фрейндлиха (2.6) - на неоднородной поверхности с экспоненциальным распределением адсорбционных центров по энергиям адсорбции, изотерма Темкина (2.8) - на неоднородной поверхности с равномерным распределением адсорбционных центров по энергиям адсорбции. Уравнение Фрумкина (2.8) описывает адсорбцию на однородной поверхности с учетом взаимодействия адсорбированных частиц в адсорбционном слое. [39]
Некоторые исследователи считают, что при адсорбции ингибиторов на поверхности не создается изолирующего слоя, а лишь повышается перенапряжение водорода. Однако, многочисленные исследования показывают, что ингибиторы повышают не только катодную, но и анодную полщгаза-цию, а в ряде случаев анодную больше чем катодную. [40]
В некоторых работах установлено, что адсорбция ингибиторов на твердых металлах подчиняется изотерме Лэнгмюра. [42]
Механизм действия значительного числа ингибиторов заключается в адсорбции ингибитора на корродирующей поверхности и последующем торможении катодных или анодных процессов. [43]
Механизм действия значительного числа ингибиторов заключается в адсорбции ингибитора на корродирующей поверхности и последующем торможении катодных или анодных процессов. Воздействие анодных окислителей на анодный процесс может привести к установлению пассивности, следовательно, к замедлению коррозии металла. [44]
Механизм действия значительного числа ингибиторов заключается в адсорбции ингибитора на корридирующей поверхности и Последующем торможении катодных или анодных процессов. [45]
Страницы: 1 2 3 4