Адсорбция - атом - водород
Cтраница 2
 |
Зависимость количества водорода, поглощенного калием ( кривая /, и фотоэлектронного тока слоя ( кривая 2 от времени обработки атомарным водородом. [16] |
Описанные явления объясняются тем, что подвижность поверхностных атомов калия при комнатной температуре достаточно высока, и их миграция происходит поверх любого участка поверхности, занятого гидридом, который образовался при адсорбции атомов водорода. [17]
Как видно из рис. 5.17, а, плотность быстрых состояний, отнесенная к единичному энергетическому интервалу dNfs, существенно зависит от типа травителя, прогревов в сверхвысоком вакууме и от адсорбции атомов водорода, т.е. от химического состава поверхности. [19]
Построение полной теории разряда ионов водорода, как и других электродных процессов, требует углубленного рассмотрения механизма самого элементарного акта разряда. На значение энергии адсорбции атомов водорода для определения величины перенапряжения, хотя и с иной точки зрения, было впервые указано в работе Н. И. Кобозева и Н. И. Некрасова [40], в которой была также впервые учтена возможность одновременного течения реакции образования молекулы водорода на том же электроде по различным механизмам. К сожалению, наличие в этой работе других, неправильных, утверждений, о которых я скажу далее, привело к тому, что положительные ее стороны не были сразу полностью оценены. [20]
Металл может выполнять роль галоидного атома не только при адсорбции ионов щелочных металлов, как было показано в предыдущем разделе, но и в некоторых других случаях, когда он ведет себя подобно атому хлора в НС1, образуя ковалентную связь. В качестве примера может служить адсорбция атомов водорода на поверхности платины. [21]
При высоких катодных потенциалах, когда достигается максимально возможная адсорбция атомов водорода, значения производных, рассчитанные по теории электрохимической десорбции, совпадают с теми значениями, которые соответствуют теории замедленного разряда. [22]
Гетерогенное превращение / iapa - водорода может происходить по физическому и химическому механизму. Химическое превращение реализуется главным образом при высоких температурах, включает адсорбцию атомов водорода и определяется теми же факторами, которые определяют активность изотопного обмена между водородом и дейтерием. Физическое превращение происходит преимущественно при низких температурах в результате взаимодействия физически адсорбированных молекул водорода с парамагнитными центрами на поверхности катализатора. [23]
На первый взгляд может показаться, что атом водорода, не имеющий собственного дипольного момента, не должен давать никакого вклада в скачок потенциала. Кроме того, величина X частично обусловлена вытеснением с поверхности диполей воды при адсорбции атомов водорода. [24]
Эти процессы также могут быть необратимыми, и кинотика их в той или другой мере может отражаться на кинетике процесса в целом, на чем мы здесь, однако, не будем подробнее останавливаться. Некоторое отлично процесса выделения водорода от других процессов элек-тровосстаповлсния связано с большой величиной энергии адсорбции атома водорода на поверхности металла. Благодаря этому природа металла оказывает на скорость выделения водорода значительно большое влияние, чем это имеет место при многих других процессах восстановления. [25]
Как уже отмечалось выше, к настоящему времени выявлено большое число процессов хемосорбции с переносом части заряда адсорбирующихся частиц на поверхность металла. Термодинамический подход к подобным процессам был намечен еще в [ 16 1, где рассматривалась адсорбция атомов водорода на поверхности платины, сопровождающаяся образованием диполей водорода и уменьшением емкости двойного электрического слоя. [26]
Таким образом, опыт показывает, что как замедленный разряд, так и замедленная рекомбинация ( и десорбция) водорода могут оказаться причиной перенапряжения. Процесс разряда Н3О - - Н - Me, очевидно, сводится к дегидратации Н - иона и адсорбции атома водорода. Поэтому при разряде затрачивается энергия активации и выигрывается энергия адсорбции водорода. [27]
 |
Распределение концентраций двух компонентов раствора вблизи границы с электродом при положительной ( а и отрицательной ( б адсорбции компонента 1. [28] |
Так, поверхностная концентрация - величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод - раствор. [29]
Так, поверхностная концентрация - величина всегда положительная, тогда как адсорбция может быть как положительной, так и отрицательной. Такие системы реализуются, например, при адсорбции большинства органических соединений из водных растворов, а также при адсорбции атомов водорода на границе электрод - раствор. Однако в общем случае для определения поверхностной концентрации компонента по гиббсовской адсорбции нужны дополнительные модельные представления о распределении концентрации в зависимости от расстояния до электрода. [30]
Страницы: 1 2 3