Cтраница 3
В механизме гетерогенных реакций окисления важную роль играет адсорбция реагентов на поверхности контакта. На металлах кислород сорбируется очень быстро с последующим более медленным прониканием в приповерхностный слой. Неблагородные металлы дают в результате оксиды, а для серебра процесс ограничивает -: я хемосорбцией с глубоким изменением свойств приповерхностного слоя. [31]
В том случае, когда определяющим этапом процесса адсорбция реагента, очевидно, что вид уравнения ( VI44) не от механизма поверхностной реакции, следовательно, оно ЛИБО и для второго механизма. [32]
Во всех теориях гетерогенного катализа существенная роль отводится адсорбции реагентов на поверхности катализатора. Предполагается, что в результате адсорбции ослабляются связи в молекулах реагентов и образуются поверхностные промежуточные соединения, которые затем распадаются, а продукты реакции десорбируются. Считается, что каталитическая реакция протекает на активных центрах, расположенных на поверхности катализатора. Эти центры в геометрическом и энергетическом отношении могут быть неравноценными. Природа активных центров и их конкретная роль в механизме каталитической реакции различными теориями объясняется по-разному. [33]
Наиболее важными, типичными стадиями рассматриваемых процессов являются адсорбция реагентов, поверхностная химическая реакция, десорбция продуктов. Задача состоит в том, чтобы скорость реакции W выразить как функцию экспериментально измеряемых концентраций С. Для этого необходимо знать характер зависимости BL / ( С. [34]
Наиболее важными, типичными стадиаш рассматриваемых процессов являются адсорбция реагентов, поверхностная химическая реакция, десорбция ПРОДУКТОВ. Скорость этих стадий зависит от поверхностных концентраций реагентов ( степеней заполнения поверхности 8t), которые недоступна непосредственному определению в обычных кинетических экспериментах. Задача состоит в том, чтобы скорость реакции / f выразить как функцию экспериментально измеряемых концентраций С. [35]
Приведенный выше вывод можно обобщить, чтобы учесть адсорбцию реагентов и сопутствующие химические реакции. Однако по мере усложнения физической системы рассмотрение становится более трудоемким, так что выгоднее следовать более интуитивному методу, описанному ниже, который применении к весьма сложным системам. [36]
Каталитический процесс в рассматриваемой системе включает в себя адсорбцию газовых реагентов, химическую реакцию на поверхности катализатора ( поверхностную реакцию) и десорбцию продукта реакции. [37]
Наиболее важными, типичными стадиями рассматриваемых процессов являются: адсорбция реагентов, поверхностная химическая реакция, десорбция продуктов. Скорость этих стадий зависит от поверхностных концентраций реагентов ( степеней заполнения поверхности в -), которые недоступны непосредственному определению в обычных кинетических экспериментах. Задача состоит в том, чтобы скорость реакции W выразить как функцию измеряемых на опыте концентраций С - ( или парциальных давлений PJ веществ в газовой фазе. [38]
По измерениям переходных времен часто удается также определить степень адсорбции реагентов на поверхности электрода. При наличии адсорбции можно наблюдать одно или два переходных времени в зависимости от того, реагируют ли адсорбированные и диффундирующие частицы при практически одинаковых или же при значительно различающихся потенциалах. При увеличении i и уменьшении т величина 1 / т / с уменьшается и при достаточно малых т величина i т становится постоянной и равной i т nFrQ, где Г0 - поверхностный избыток адсорбированного реагента О. Как было отмечено Линганом [345 ], для выбора между этими моделями на основе сравнения теории и эксперимента требуются весьма точные данные по переходным временам. [39]
Приведены две величины, соответствующие предельным случаям: либо полной адсорбции реагентов, либо отсутствию адсорбци / i. Этот последний случай, а еле швательно, и соответствующая величина, приведенная в таблице, по-видимому, более вероятны. [40]
Приведены две величины, соответствующие предельным случаям: либо полной адсорбции реагентов, либо отсутствию адсорбции. Этот последний случай, а еле ювательно, и соответствующая величина, приведенная в таблице, по-видимому, более вероятны. [41]
Еще Райдилом было показано, что реакции, при которых адсорбция реагента происходит более чем на одном активном центре, отравляются при меньшей концентрации яда. Также очевидно, что если яд блокирует более чем один адсорбционный центр, то для подавления реакции требуется его меньшая концентрация. Применением современных физических методов было прямо показано на примере адсорбции h S на Pt и № возможность адсорбции атомов S с различным количеством блокируемых атомов металла. [42]
Опыт закачки раствора ПАВ в пласты показывает, что фронт адсорбции реагента в пластах растянут. [43]
Важнейшей стадией процесса гетерогенного катализа, как указывалось выше, является адсорбция реагентов на поверхности катализатора, которая приводит к тому, что реагирующие соединения попадают в зону его активного действия. [44]
Как видно, кажущаяся энергия активации меньше истинной на величину теплоты адсорбции реагента. [45]