Адсорбция - электролит
Cтраница 1
 |
Соотношение между истинными радиусами одновалентных катионов и их. радиусами в гидратированном состоянии. [1] |
Адсорбция электролитов не укладывается в рамки учения о молекулярной адсорбции и требует специального рассмотрения, поскольку адсорбент может по различному адсорбировать ионы, на которые распадается молекула электролита в растворе. Так как наибольшее практическое значение имеют водные растворы электролитов, рассмотрим лишь адсорбцию электролитов из таких растворов. [2]
Адсорбция электролитов редко имеет молекулярный характер ( эквивалентная сорбция катионов и анионов); она, как правило, избирательна. Образующийся при такой адсорбции адсорбционный слой называют двойным электрическим слоем. Избирательно адсорбированные ионы ( катионы или анионы) электрически заряжают поверхность; вследствие электростатического притяжения к этому слою ионов притягиваются ионы противоположного знака, образуя как бы второй электрический слой. В результате адсорбционный слой становится похожим на заряженный конденсатор с двумя обкладками. [3]
Адсорбция электролитов, газов и паров модифицированными углеродными сорбентами. [4]
Адсорбция электролитов, имеющая наиболее важное значение в водных растворах, резко отличается от молекулярной адсорбции. Участки поверхности адсорбента, несущие заряд, как правило, адсорбируют противоположно заряженные ионы, а из ионов разной валентности сильнее адсорбируются многовалентные. Сказывается и влияние природы ионов. Так, из ионов одинаковой валентности лучше адсорбируются ионы большего радиуса: они сильнее поляризуются и обладают меньшей гидратацией, что увеличивает силы их притяжения к поверхности. [5]
Адсорбция электролитов на заряженной поверхности обусловливается как электростатическими, так и специфическими химическими силами. [6]
Адсорбции электролитов и нейтральных молекул на дисперсных углеродных материалах посвящена обширная литература, которая кратко обобщена в разделе 1.5. Данные получены, как правило, на неполяризованных угольных сорбентах. В отличие от этого в данном разделе будут рассмотрены процессы адсорбции на электродах из углеродных материалов в широкой области потенциалов. [7]
 |
Соотношение между истинными радиусами одновалентных катионов и их. радиусами в гидратированном состоянии. [8] |
Адсорбция электролитов не укладывается в рамки учения о молекулярной адсорбции и требует специального рассмотрения, поскольку адсорбент может по различному адсорбировать ионы, на которые распадается молекула электролита в растворе. Так как наибольшее практическое значение имеют водные растворы электролитов, рассмотрим лишь адсорбцию электролитов из таких растворов. [9]
Адсорбцию электролитов в основном рассматривают как обмен компонентов двойного электрического слоя либо на поверхности непористого тела, либо в ионообменнике, например цеолите. [10]
При адсорбции электролитов надо учитывать доба1вочный фактор - взаимодействие электрически заряженных ионов. Одноименно заряженные адсорбированные ионы должны взаимно отталкиваться на границе раздела. [11]
При адсорбции электролитов преимущественно адсорбируются или катионы, или анионы, которые заменяются на эквивалентное количество ионов того же знака из адсорбента. Раствор остается при этом электронейтральным. Таким образом, адсорбция электролитов происходит путем эквивалентного обмена ионов одинакового знака, а потому получила название ионообменной адсорбции. Ионообменный механизм адсорбции электролитов первоначально был подмечен агрономами и почвоведами при вытеснении одних ионов почвенных электролитов другими. [12]
При адсорбции электролитов преимущественно адсорбируются или катионы, или анионы, которые заменяются на эквивалентное количество ионов того же знака из адсорбента. Раствор остается при этом электронейтральным. Таким образом, адсорбция электролитов происходит путем эквивалентного обмена ионов одинакового знака, а потому получила название ионообменной адсорбции. Ионообменный механизм адсорбции электролитов первоначально был подмечен агрономами и почвоведами при вытеснении одних ионов почвенных электролитов другими. Гедройц доказал ( 1918 г.) эквивалентность обмена катионов в почвах и создал учение о почвенном поглощающем комплексе ( высокодисперсной органоминеральной части почвы), обусловливающим способность почв удерживать необходимые растениям растворимые соли в доступной для корневого питания форме. [13]
При адсорбции электролитов происходит так называемая обменная адсорбция, при которой ион из раствора поглощается адсорбентом, а взамен его в раствор переходит ион из адсорбента; последний либо входит в состав адсорбента, либо содержится в нем в качестве примеси. [14]
При адсорбции электролитов преимущественно адсорбируются или катионы, или анионы, которые замею тгся на эквивалентное количество ионов того же знака из адсорбента. Раствор остается при этом электронейтральным. Таким образом, адсорбция электролитов происходит путем эквивалентного обмена ионов одинакового знака, а потому получила название ионообменной адсорбции. Ионообменный механизм адсорбции электролитов первоначально был подмечен агрономами и почвоведами при вытеснении одних ионов почвенных электролитов другими, К. К. Гедройц доказал ( 1918 г.) эквивалентность обмена катионов в почвах и создал учение о почвенном поглощающем комплексе ( высокодисперсной органоминеральной части почвы), обусловливающем способность почв удерживать необходимые растениям растворимые соли в доступной для корневого питания форме. [15]
Страницы: 1 2 3