Возможность - образование - связь
Cтраница 1
 |
Образование молекул F2 и HF. [1] |
Возможность образования связей за счет тех или иных орбиталей определяется не только энергией, но также геометрическими свойствами орбиталей. Поскольку s - орбитали сферически симметричны относительно ядра, они могут взаимодействовать с ядрами других атомов независимо от направления. Орбитали других типов, как это было описано в гл. Поэтому их особенностью является образование направленных связей. Рассмотрим, например, роль р-орбиталей при образовании химической связи в молекулах фтора ( F2) и фтористого водорода ( HF); оба процесса изображены на рис. 7.11. В молекуле фтора можно сконструировать связывающую орбиталь, взяв по одной из 2р - орбиталей каждого атома фтора. Связь в молекуле HF формируется путем комбинации ls - орбитали водорода с 2р - орбиталью фтора. Связи в каждой из этих молекул образуются в направлении, в котором 2р - орбиталь фтора дает наибольшую электронную плотность. Это соображение играет очень важную роль для молекул, состоящих из трех или большего числа атомов, поскольку оно показывает, чем определяется геометрия молекул. [2]
Возможность образования связей с различными лигандами, входящими в состав белков, обусловливает и способность катионов металлов повышать прочность высших структур белков; фиксация определенной кон-формации, которая благоприятна для катализа, оказывается таким образом косвенным средством влияния на катализ. Ион металла может также входить в состав самого активного центра ( металлопорфириновые комплексы в каталазе, пероксидазе и др.); ионы металлов часто активируют субстрат не вполне выясненным образом или облегчают возникновение связей между кофактором и белковой частью фермента. Деформация молекул кофактора под влиянием иона металла, например деформация молекулы АТФ под действием иона магния ( Сцент-Дьерди), необходима для целого ряда реакций. [3]
Возможность образования связи электроном, спаренным внутри атома, с электроном другого атома, зависит от того, может ли первый электрон выйти из пары без большой затраты энергии. Лондон рассматривает процесс разделения электронной пары как промежуточную стадию образования соединения. По теории Лондона электронная пара легко разделяется в тех случаях, когда это может быть сделано без изменения величины главного квантового числа п электрона. Так как два электрона образуют пару при условии, что все их квантовые числа, за исключением спинового, одинаковы, мы видим, что в данном случае может быть только четыре пары электронных состояний, для которых п 2, а именно, одна пара s - электронов и три пары р-электронов. Поэтому только три электрона азота могут спариваться с нечетным электроном хлора, и, следовательно, NC13 представляется возможным соединением, а образование NC15 невозможно, что находится в согласии с опытом. С другой стороны, величина п для внешних электронов фосфора равна 3, поэтому здесь имеется девять таких состояний - одно s - состояние, три р-состояния и пять ( / - состояний. Подобным же образом можно объяснить существование SF6 и таких соединений, в которых один или несколько атомов имеют оболочку, содержащую больше восьми электронов. [4]
Рассмотрим возможность образования связи при столкновении атома фтора с атомом водорода. [5]
Учитывая возможность образования связей разной кратности или связей между лигандами разного состава, целесообразно сопоставлять расстояния в координационном полиэдре не с минимальной длиной, а с суммой атомных радиусов по Слэтеру ( табл. 84) и для актинидов-по Захариазену ( табл. 86), га. [6]
Неоднократно обсуждалась возможность образования связи NH в молекуле оксима. [7]
Факторы, определяющие возможность образования связей М - М, удалось выявить, привлекая обширный экспериментальный материал. [8]
Жесткость полимера исключает возможность образования водостойких связей между ним и поверхностью большинства гидрофильных минеральных наполнителей. Однако и каучукоподобные полимеры при увлажнении не сохраняют адгезию к поверхности гидрофильных минералов даже в присутствии эффективных силановых аппретов. [9]
Для того чтобы возникла возможность образования связи между атимом азота и протоном какой-либо кислоты, электронная пара должна вновь перейти к атому азота, что требует затраты некоторого количества энергии. [10]
Для того чтобы возникла возможность образования связи между атомом азота и протоном какой-либо кислоты, электронная пара должна вновь перейти к атому азота, что требует затраты некоторого количества энергии. [11]
Авторы объясняли этот факт возможностью образования связи Hg - Вг, которая лабилизует бромид-ион в комплексе, облегчая тем самым его выход из комплекса и замену молекулой воды. [12]
Как было указано выше, возможность образования связи между атомами водорода в синглетном спиновом состоянии антипараллельные спины) и их отталкивание в триплетном спиновом состоянии обусловлены разным характером корреляции в движении электронов в этих состояниях. Хотя эта корреляция зависит от взаимной ориентации спинов электронов, она не обусловлена непосредственным взаимодействием магнитных моментов электронов. [13]
Как было указано выше, возможность образования связи между атомами водорода в синглетном спиновом состоянии ( антипараллельные спины) и их отталкивание в триплетном спиновом состоянии обусловлены разным характером корреляции в движении электронов в этих состояниях. Хотя эта корреляция зависит от взаимной ориентации спинов электронов, она не обусловлена непосредственным взаимодействием магнитных моментов электронов. [14]
В кислой среде нельзя исключить возможность образования связей за счет азометинрвых групп - N CH2 меламинмети-дов, которые не были выделены в мономерном состоянии. [15]
Страницы: 1 2 3