Возможность - протекание - реакция
Cтраница 3
Поскольку возможность протекания реакции взрывного типа зависит при прочих равных условиях от концентрации органических перекисей, то, чем выше скорость их образования, тем раньше нормальное сгорание переходит в детонационное, а чем раньше возникает детонация, тем большее количество смеси детонирует и тем сильнее детонация проявляется. [31]
Это открывает возможность протекания реакции при участии кар-бониевых ионов. Штриховыми линиями на схеме отмечены, теоретически возможные, но менее вероятные пути. Следует отметить, что, поскольку R представляет собой ( замещенную) первичную алкильную группу, тогда как S в большинстве случаев - это ( замещенная) вторичная алкильная группа, электронные факторы способствуют образованию скорее 8, чем R, тогда как сте-рические факторы имеют тенденцию дестабилизировать Со - - S по сравнению с Со-R. Образование Со-S еще более затрудняется, если атом Су радикала R остается вблизи кобальта. [32]
Однако анализируя возможность протекания реакции в широком диапазоне температур, осуществляя даже приближенный расчет, следует принять во внимание ряд превращений, которые претерпевают с изменением температуры все участники реакции. [33]
Этому способствует возможность протекания реакции в двух направлениях: первоначальное образование оксима или гидразона и последующая циклизация, или наоборот, первоначальное присоединение гидроксиламина или гидразина по электроноакцепторной ненасыщенной связи по типу реакции Михаэля и последующая циклизация с участием карбонильной группы. Основное направление реакции в данном случае зависит от природы реагентов и растворителя, а также от температуры реакции, поэтому предугадать продукты реакции очень трудно. [34]
Например, возможность протекания реакции ( 51) была показана в работе Дж. Рабани [111], которые исследовали действие атомов Н, полученных нерадиационным путем, на щелочной раствор хлоруксусной кислоты. [35]
Это подтверждает возможность протекания реакций типа ( 48) - ( 50) в водных растворах. [36]
Это подтверждает возможность протекания реакций полимеризации непредельных компонентов сырья и конденсации их с ароматическими углеводородами в условиях относительно низких температур и высоких объемных скоростей. [37]
Для установления возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией, необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. [38]
 |
Кривые распределения скоростей молекул NjOs ( г при различных.| Кривые распределения молекул по их кинетической энергии при разных температурах ( Тз TI Т. [39] |
Для создания возможности протекания реакции нет необходимости в полном разрыве связей атомов в молекуле, нужно только их несколько ослабить. Такое расшатывание связей происходит при образовании неустойчивого промежуточного соединения - активированного комплекса. [40]
При оценке возможности протекания реакции, так же как и при описании равновесия, принципиально решающее значение имеют активности, а не молярные концентрации. Если система состоит из молекул, то в большинстве случаев принимают, что а - с ( ср. В случае процессов радиоактивного распада это условие распространяется на число имеющихся атомов или соответственно на все количество вещества. [41]
Для доказательства возможности протекания реакции ( 3) продукт, образовавшийся при спекании исходной шихты в токе углекислоты ( этим достигалась 100 % - я степень взаимодействия), отмывали от избытка карбоната калия, а нерастворимый твердый остаток, содержащий смесь ( СаКР04 СаС03), подвергали прокаливанию в токе азота при температуре 900 в течение 1 часа. Затем продукт, состоящий из окиси кальция и СаКР04, смешивали с карбонатом калия в весовом соотношении 2: 1 и подвергали спеканию при температуре 850 в течение 30 минут. [42]
При оценке возможности протекания реакции, так же как и при описании равновесия, принципиально решающее значение имеют активности, а не молярные концентрации. Если система состоит из молекул, то в большинстве случаев принимают, что а - с ( ср. В случае процессов радиоактивного распада это условие распространяется на число имеющихся атомов или соответственно на все количество вещества. [43]
Термодинамическим условием возможности протекания реакции с несколькими маршрутами в прямом направлении суммарного маршрута является неравенство AG 0, где AG - изменение свободой энергии Гиб-бса по суммарному маршруту. [44]
Оно указывает на возможность протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях, но не дает оснований для выводов о ее направлении при условиях, отличающихся от стандартных. [45]
Страницы: 1 2 3 4