Молекулярная адсорбция

Cтраница 1

Молекулярная адсорбция из растворов сходна с адсорбцией газов и подчиняется тем же закономерностям. В уравнениях Лангмюра и Фрейдлиха, которые могут быть использованы для вычисления адсорбции из растворов, необходимо лишь заменить давление газов Р на концентрацию раствора С. [1]

Молекулярная адсорбция и притяжение водородными связями заместителей при индексе - поверхностный изоморфизм - дает также объяснение особенно большой скорости ферментативных реакций. Оценивая энергию Н - связи в 7 ккал ( в среднем), находим, что при 30 С реакция ускоряется в 4600 раз. Молекулы, адсорбированные такими группами, оказываются сильнее прижатыми своими индексными атомами к активным центрам катализатора-фермента, что подобно действию высокого давления. [2]

Молекулярная адсорбция - сгущение газов, паров и растворенных веществ на поверхности раздела фаз является частным случаем проявления межмолекулярного взаимодействия. [3]

Молекулярная адсорбция основана на том, что поверхность различных адсорбентов обладает определенным количеством свободной потенциальной энергии, мерой которой является энергия единицы поверхности, называемая капиллярной постоянной. [4]

Молекулярная адсорбция в соответствии с этим всегда уменьшается с ростом температуры при постоянном давлении. В случае активированной адсорбции имеют место более сложные соотношения. [5]

Молекулярная адсорбция наблюдается при более высоких концентрациях также для оснований. [6]

Молекулярная адсорбция микроэлементов в водных растворах изучалась мало. Наличие молекулярной адсорбции было показано И. Е. Стариком и И. А. Скульским для адсорбции ряда радиоактивных изотопов ( 7п, Nb, Th, Pa и других) [30] па SiCb, MnC2 и фторопласте. При этом было высказано предположение, что основные положения, высказанные Н, А. [7]

Конфигурация карбоксильных групп в аминобензойной кислоте и группы - SO2NH2 в замещенном сульфаниламиде ( схема дана в масштабе. [8]

Молекулярная адсорбция заместителей при индексе - поверхностный изоморфизм - дает также объяснение особенно большой скорости ферментативных реакций. Оценивая энергию Н - связи в 7 ккал ( в среднем), находим при 30 С ускорение реакции в 4600 раз. Молекулы, адсорбированные такими группами, оказываются сильнее прижатыми своими индексными атомами к активным центрам катализатора-фермента, что подобно действию высокого давления. [9]

При молекулярной адсорбции скорость адсорбции на твердом теле ограничивается скоростью диффузии молекул растворенного вещества, хотя сама по себе скорость адсорбции велика и происходит при первых контактах двух фаз. При этом молекулы адсорбтива и среды являются конкурентами, где чем больше поверхностное натяжение среды, тем хуже она адсорбируется, и тем лучше будет адсорбция растворенного вещества. [10]

Избирательность молекулярной адсорбции имеет существенное значение при выборе адсорбента и условий постановки опытов. Адсорбируемость веществ уменьшается с увеличением размера их молекул. Для высокомолекулярных же веществ, как показал Клэс-сон [52], при увеличении их молекулярного веса адсорбируемость может снижаться. [11]

Энергия молекулярной адсорбции сравнительно невелика и при расчете на моль адсорбируемых веществ редко превышает порядок тысяч калорий. [12]

При молекулярной адсорбции газ может быть легко десорбирован в прежнем виде путем откачки, в особенности при небольшом нагревании. При хемосорбции упорство, с которым твердые тела удерживают адсорбированные газы, может быть различным, но в большинстве случаев для их удаления требуются значительно более высокие температуры. Во многих случаях прочность связи между адсорбированными атомами и твердым телом превышает величину когезии твердого тела, вследствие чего при нагревании или другом десорбционном воздействии некоторые из атомов твердого тела также отрываются; так, значительная часть кислорода, адсорбированного на угле, удаляется лишь в составе окислов углерода. [13]

Возможность молекулярной адсорбции какого-либо вещества можно определять на основе правила уравнивания полярностей ( П. А. Ребиндер, 1927 г.): вещество С может адсорбироваться на поверхности раздела фаз А и В, если адсорбционный слой уменьшает разность полярностей на границе раздела этих фаз. Правило уравнивания полярностей широко используется для управления многими поверхностными явлениями, в том числе смачиванием. [14]

При молекулярной адсорбции система содержит, по меньшей мере, три компонента: адсорбент и два вещества, образующие раствор. При адсорбции из растворов выполняется так называемое правило выравнивания полярностей Ребиндера: преимущественно адсорбируется тот компонент раствора, полярность которого промежуточна между полярностями адсорбента и другого компонента раствора. [15]

Страницы: 1 2 3 4