Молекулярная адсорбция

Cтраница 2

Особенностью молекулярной адсорбции из раствора является наличие растворителя и его конкурентная адсорбция и взаимодействие с адсорбатом. [16]

Наличие молекулярной адсорбции на мелкозернистых ионитах было замечено некоторыми исследователями: Денис [20] наблюдал молекулярную адсорбцию кислот и оснований на сульфосмолах; о наличии молекулярной адсорбции на ионитах пишет в своем последнем обзоре Гриссбах [21]; в работе Саундерса [ И ] адсорбция алкалоидов в виде основания на ионитах также трактуется как молекулярная, а не ионообменная. [17]

Лаборатории органической химии. [18]

Проведение молекулярной адсорбции, распределительного обмена между двумя жидкими фазами, гельфильтрации с использованием сефадексов; ионообменный хроматогра-фический анализ; очистка хроматографиче-ской бумаги, смол и сефадексов; получение сухих веществ из элюатов. [19]

О молекулярной адсорбции воды на поверхности свидетельствуют результаты всех работ по исследованию спектров молекул воды, адсорбированных окисью алюминия. Однако в работах [11, 15, 16] принимается, что молекулярной адсорбции воды на дегидроксилированной окиси алюминия предшествует диссоциативная адсорбция молекул воды с образованием поверхностных гидроксильных групп. В работе [1] отмечается, что не все изолированные гидроксильные группы окиси алюминия вступают во взаимодействие с адсорбированными молекулами воды. [20]

При обменной молекулярной адсорбции из растворов происходит перераспределение компонентов между объемом раствора и поверхностным слоем. [21]

Обратимость молекулярной адсорбции растворенных веществ для многих систем хорошо доказана. [22]

На молекулярную адсорбцию влияют также, хотя и слабее, многие-другие факторы. Молекулы с большим дипольным моментом, особенно-вода, так сильно взаимодействуют с катионами, что образуют прочные комплексы. Некоторые катионы при этом меняют свое положение и могут блокировать окна. Молекулы воды могут расщепляться на гидроксил и протон, присоединяющийся к кислороду каркаса. Предварительная адсорбция небольшого количества полярньгх молекул может сильно влиять на последующую сорбцию неполярных молекул. В условиях равновесия цеолит адсорбирует из смеси газов большее количество того вещества, теплота адсорбции которого больше. Обычно для цеолитов с большим содержанием алюминия вследствие электростатических взаимодействий теплота адсорбции выше у более полярных и более легко поляризуемых молекул. Например, вода адсорбируется сильнее, чем ненасыщенные органические молекулы, а те в свою очередь сильнее, чем насыщенные. [23]

Тем не менее молекулярная адсорбция сохраняет в ряде случаев свое значение и в области сорбции антибиотиков. Прежде всего известное количество антибиотиков не диссоциирует в растворе с образованием ионов. Сорбция таких веществ на любых сорбентах, в том числе и на типичных ионитах, протекает по законам молекулярной адсорбции. Приходится также пользоваться молекулярными сорбентами в тех случаях, когда ионы антибиотиков не могут быть сорбированы избирательно, как например многие диполяр-ные ионы из растворов солей, что уже отмечалось выше. Далее, молекулярные сорбенты играют большую роль в процессах истинной хроматографии, особенно если последняя проводится в аналитических целях. Наконец, молекулярные сорбенты используются для обесцвечивания растворов антибиотиков и для удаления ряда других примесей, хотя потери антибиотиков в результате адсорбции всегда имеют место в этих процессах. [24]

Основные особенности молекулярной адсорбции прежде всего органических веществ рассмотрены подробно в монографиях [48, 153, 154], и здесь мы приведем только некоторые основные положения. [25]

Первичные процессы молекулярной адсорбции при хроматографии подчиняются уравнениям адсорбционной изотермы Лангмюра или Фрейндлиха ( см. стр. [26]

Рассмотрим зависимость молекулярной адсорбции от свойств твердой поверхности и природы растворителя. Можно сформулировать одно общее правило: чем лучше данный рас-творитель смачивает взятую твердую поверхность, тем меньше адсорбция молекул растворенного вещества из данного растворителя на этой поверхности; и, наоборот, если взятый, растворитель плохо смачивает данную твердую поверхность, то адсорбция молекул растворенного вещества на ней будет велика. [27]

Рассмотрим зависимость молекулярной адсорбции от свойств твердой поверхности и природы растворителя. Можно сформулировать одно общее правило: чем лучше данный растворитель смачивает взятую твердую поверхность, тем меньше адсорбция молекул растворенного вещества из данного растворителя на этой поверхности; и, наоборот, если взятый растворитель шгохо смачивает данную твердую поверхность, то адсорбция молекул растворенного вещества на ней будет велика. [28]

При изучении молекулярной адсорбции установлена интересная связь между растворимостью электролита и его адсорбируе-мостью ( В. Каргин): чем меньше растворимость соли, тем сильнее она адсорбируется. [29]

Частным случаем молекулярной адсорбции, имеющим самостоятельное значение, является мономолекулярная адсорбция. В этом случае адсорбция не ведет к образованию на поверхности частиц осадка нескольких молекулярных слоев и при повышенных концентрациях адсорбируемого вещества ограничивается созданием насыщенного мономолекулярного слоя. [30]

Страницы: 1 2 3 4