Термодинамическая возможность

Cтраница 2

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии ГиббсаДОгили энергии Гельмгольца AFT в процессе химической реакции ( изменением изобарно-изотермиче-ского или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. [16]

Определение термодинамической возможности, однако, еще недостаточно для того, чтобы судить о реальности осуществления процесса. Тот факт, что некоторая стехиометрически возможная реакция не происходит в действительности, может быть обусловлен либо тем обстоятельством, что равновесие сильно смещено в сторону исходных реагентов, либо тем, что ее скорость слишком мала для того, чтобы быть измеренной. Термодинамика поясняет лишь первый аспект. [17]

Условие термодинамической возможности электрохимической коррозии можно выразить как требование присутствия в электролите вещества - деполяризатора, равновесный окислительно-восстановительный потенциал которого более положителен, чем у корродирующего металла. [18]

Критерием термодинамической возможности протекания химических реакций является изменение свободной энергии: Д ДЯ-T &. Чем значительнее уменьшение F при реакции ( - Д / 1), тем более вероятен процесс. [19]

Критерием термодинамической возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии. [20]

Критерием термодинамической возможности самопроизвольного протекания химических реакций в неизолированной системе при р, Т const является изменение энергии Гиббса. [21]

Зависимость потенциала сие - Опыт 14. Электрохимическое. [22]

Выясните термодинамическую возможность протекания реакций между растворами КМпО4 и Na2SO3 в: 1) кислой, 2) щелочной и 3) нейтральной среде. [23]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, при которых ниже даны константы скорости. [24]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, для которых ниже даны константы скорости реакции. [25]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, для которых ниже приведены константы скорости реакции. [26]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, которые ниже предложены для вычисления энергии активации. [27]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, при которых ниже даны константы скорости. [28]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, для которых ниже даны константы скорости реакции. [29]

Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, для которых ниже приведены константы скорости реакции. [30]

Страницы: 1 2 3 4