Термодинамическая возможность
Cтраница 3
Определите термодинамическую возможность прохождения реакции при стандартной температуре и при температурах, которые ниже предложены для вычисления энергии активации. [31]
Доказав принципиальную, термодинамическую возможность прохождения процесса, переходят к вопросам его кинетической осуществимости - реакция может проходить или крайне медленно, или неприемлемо быстро. [32]
 |
Зависимость энергии Гиббса ДС от температуры Г для реакции образования углерода в реакторе конверсии метана при начальном соотношении парггаз ( /. ( 2. ( 3. [33] |
Итак, термодинамическая возможность является необходимым условием протекания реакции, однако осуществление превращения зависит от кинетики процесса. [34]
Хотя имеется термодинамическая возможность обезуглероживания феррохрома оксидами никеля при атмосферном давлении, а оксидами железа - уже при незначительном вакууме ( 21328 - 34658 Па), практически это осуществлено быть не может вследствие высоких геттерных свойств хрома и его сплавов. Значительное содержание оксида углерода непосредственно у реакционной поверхности приводит к быстрому установлению равновесия и затуханию реакции. По этой же причине малый эффект дает проведение подобных процессов в атмосфере инертного газа и даже при непрерывном промывании им системы, поэтому необходимо повышать вакуум. [35]
Хотя имеется термодинамическая возможность обезуг лероживания феррохрома оксидами никеля при атмосфер ном давлении, а оксидами железа - уже при незначитель ном вакууме ( 21328 - 34658 Па), практически это осущест влено быть не может вследствие высоких геттерных свойсп хрома и его сплавов. Значительное содержание оксида угле рода непосредственно у реакционной поверхности приводит к быстрому установлению равновесия и затуханию реакции По этой же причине малый эффект дает проведение подоб ных процессов в атмосфере инертного газа и даже при не прерывном промывании им системы, поэтому необходимс повышать вакуум. Положительное влияние степени ваку умирования на скорость обезуглероживания может быт. [36]
Для выяснения термодинамической возможности и количественной оценки степени восстановления галидов водородом, необходимо знание константы равновесия реакций восстановления в. Для расчета константы равновесия нужны значения теплоты образования и приведенного термодинамического потенциала участвующих в реакции веществ. Теплоты образования, как правило, определяются из калориметрических исследований, приведенный термодинамический потенциал, вычисляется статистическим методом по молекулярным постоянным. [37]
Для оценки термодинамической возможности протекания некоторых реакций между сульфидами меди и растворами цианида нами уточнены опубликованные ранее физико-химические константы цианистых комплексов меди. [38]
Это обусловливает термодинамическую возможность саморазряда электродов. Однако перенапряжения выделения водорода на свинце и кислорода на диоксиде свинца имеют высокие значения, поэтому скорость реакции саморазряда невелика, а экспериментальные значения потенциалов можно рассматривать как равновесные. [39]
Давление увеличивает термодинамическую возможность реакции полимеризации, поскольку она протекает с уменьшением объема. [40]
Интересно рассмотреть термодинамическую возможность прямой гидратации некоторых высших алкенов в спирты. Было изучено равновесие между изобутеном, водой и третичным бутиловым спиртом при использовании в качестве катализатора разбавленной азотной кислоты. [41]
Это обусловливает термодинамическую возможность саморазряда электродов. Однако перенапряжения выделения водорода на свинце и кислорода на диоксиде свинца имеют высокие значения, поэтому скорость реакции саморазряда невелика, а экспериментальные значения потенциалов можно рассматривать как равновесные. [42]
Как известно, термодинамическая возможность протекания любой химической реакции определяется изменением ее изобарно-изотермического потенциала AGJ. Если AG 0, то реакция возможна, если AG 0, то она не может быть осуществлена. [43]
Как известно, термодинамическая возможность протекания любой химической реакции определяется изменением ее свободной энергии ( А / 70) при данной температуре. [44]
На реализацию этой термодинамической возможности указывают значения стационарных потенциалов сталей более отрицательные, чем обратимые потенциалы выделения водорода. В противном случае [ при срст ( рн / Н2) 06р ] термодинамическая возможность коррозии с выделением водорода не реализуется в данных условиях. [45]
Страницы: 1 2 3 4