Специфическая адсорбция - анион
Cтраница 4
Согласно представлениям теории Штерна нарисуйте график изменения потенциала в двойном электрическом слое как функцию расстояния от отрицательного катода заряженного электрода при специфической адсорбции анионов. [46]
 |
Кинетика восстановительной деструкции красителей при дозе.| Кинетика восстановительной деструкции красителей в сточной жидкости. [47] |
В соответствии с теоретическими положениями, обобщенными Я. М. Колотыркиным, анодный процесс растворения металлов идет в несколько стадий через образование комплекса металла с ионами: специфическая адсорбция анионов на поверхности металла; переход комплекса в раствор - электрохимическая стадия, определяющая скорость всего процесса; распад комплекса на простые ионы. [48]
В § 2 будет дана математическая постановка задачи, в § 3, 4 рассмотрено влияние на фотоэмиссионный ток я) / - потенциала, специфической адсорбции анионов и катионов, а также адсорбции органических молекул с длинной углеводородной цепью. Проведенное далее сравнение теории с экспериментом иллюстрирует возможности фотоэмиссионного метода исследования структуры двойного слоя. Наконец, в § 5 рассмотрен вопрос о роли неоднородности поверхности электрода и найдена зависимость фототока от степени покрытия поверхности адсорбатом. При этом ряд полученных результатов может быть обобщен на более широкий класс электронных переходов. [49]
Вг - и J - в 0 1 N растворах ( 100 и 260 мв) [51] находится в согласии с ранее обсуждавшимися данными о влиянии специфической адсорбции анионов на форму кривых дифференциальной емкости. [50]
Из полученных данных следует, что на поверхности твердого тела сохраняются такие характерные черты строения двойного слоя на ртути, как зависимость степени диффузности от концентрации, специфическая адсорбция анионов, влияние поля двойного слоя на адсорбцию нейтральных молекул. [51]
При наличии в растворе, кроме гидрожсильных ионов, галоидных ионов между ними возникает своеобразная конкуренция за более выгодные в энергетическом отношении участки поверхности металла, на которых происходит специфическая адсорбция анионов. Известно, например, что ионы йода задерживают ионизацию никеля в кислых растворах сульфат - - ионов. [52]
Спол, полученной дифференцированием кривой заряжения в интервале 0 4 - 0 6 В, показывает их совпадение, что является результатом разделения областей адсорбции водорода и кислорода на платине при специфической адсорбции анионов. [53]
 |
Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в растворе фторида натрия.| Электрокапиллярные кривые ртутного электрода в 0 9 н. растворах галогенидов натрия. [54] |
Изменение формы электрокапиллярных кривых при переходе от поверхностно-неактивного электролита ( NaF) к растворам, содержащим специфически адсорбирующиеся анионы ( С1 -, Вг -, I), показано на рис. VII.9. Специфическая адсорбция анионов на незаряженной поверхности ртутного электрода проявляется в снижении электрокапиллярного максимума, а возникновение скачка потенциала между слоем специфически адсорбированных анионов и притянутыми к ним катионами - в сдвиге потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону по сравнению с Eq0 в растворе NaF. [55]
Существуют по крайней мере три механизма влияния электролита фона на адсорбцию органических веществ: во-первых, через изменение скачка потенциала в диффузном слое, во-вторых, через эффект высаливания и, в-третьих, через специфическую адсорбцию анионов фона. [56]
Из рисунка иидно, что кривая, снятая от больших плотностей тока к малым, имеет меньший тангенс угла наклона, что подтверждает высказанные выше соображения о причинах изменения тангенса угла наклона кривых в зависимости от специфической адсорбции аниона. [57]
 |
Кривые дифференциальной емкости в растворах N-метилформамида. [58] |
Этот вывод был основан частично на сравнении электрокапиллярных кривых для растворов CsCl и Cs2CO3 и частично на вычислении емкости внутреннего слоя для растворов КС1 в предположении о последовательном соединении емкостей внутреннего слоя и диффузного слоя в отсутствие специфической адсорбции анионов. [59]
Так как разряд ионов водорода согласно расчетам по специально снятым емкостный кривым происходит в области отрицательных зарядов электрода ( примерно 16 - 22 имкул / см2), тз вероятно, уменьшение Ч н даже при высоких концентрациях фона не может быть связано со специфической адсорбцией анионов и влиянием изменения знака у потенциала. Хорошо известно, что ионы Н4 не образуют с анионами фона комплексов, которые могли бы способствовать понижению величины 7 н Таким образом, предполагаем, что в области указанных вале зарядов происходит такая перестройка структуры двойного электрического слоя на границе ртуть - электролит, которая приводит к изменению по-граничного коэффициента распределения К в сторону увеличения поверхностной концентрации ионов Н и, соответственно, к понижению значения Ч н при высоких концентрациях фона. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5