Специфическая адсорбция - катион
Cтраница 3
На рис. 7, а схематически представлено распределение ионов между плотной гельмгольцевской и диффузной частями двойного слоя, когда катионы адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности электрода в сверхэквивалент-ном количестве. Очевидно, такой эффект специфической адсорбции катионов равлозиачен пе резарядке пове. [31]
На поверхности электрода всегда имеется двойной электрический слой, и поэтому исследование оптических свойств этой области раствора электролита представляет большую ценность. Отражательные свойства межфазной области частично определяются кулоновской и специфической адсорбцией катионов и анионов и зависящей от поля ориентацией диполей растворителя. [32]
Для некоторых из этих металлов наблюдалось влияние специфической адсорбции ионов на разряд иона водорода, сходное с эффектами, наблюдаемыми на ртути. Например, специфическая адсорбция анионов понижает перенапряжение на цинке, а специфическая адсорбция катионов повышает перенапряжение ( рис. 121; ср. [34]
Из вышеизложенного можно сделать вывод о том, что поправка на строение двойного слоя вычисляется в первом приближении правильно. Рост скорости переноса заряда в ряду от лития к цезию качественно объясняется специфической адсорбцией катионов. Вероятно, будет нелегко выяснить полученную картину, ибо, по-видимому, трудно придумать эксперименты, которые однозначно подтвердили бы высказываемые предположения. [35]
В должно обладать сравнительно слабыми основными свойствами. Неодинаковая каталитическая активность адсорбированных катионов ВН и слабой недиссоциированной кислоты обусловлена тем, что специфическая адсорбция катионов, кроме всего прочего, вызывает изменение структуры двойного слоя, приводящее к изменению ф1 - потенциала, которое способствует увеличению скорости электрохимической реакции. Поэтому катионы ВН обычно каталитически более активны, чем слабые кислоты. Для экспериментальной проверки выведенных выражений в качестве веществ, катализирующих выделение водорода на электроде, были использованы дифениламин и л-толуидин. [36]
В должно обладать сравнительно слабыми основными свойствами. Неодинаковая каталитическая активность адсорбированных катионов ВН и слабой недиссоциированной кислоты обусловлена тем, что специфическая адсорбция катионов, кроме всего прочего, вызывает изменение структуры двойного слоя, приводящее к изменению я - потеициала, которое способствует увеличению скорости электрохимической реакции. Поэтому катионы ВН обычно каталитически более активны, чем слабые кислоты. [37]
Таким образом, метод смешанного электролита позволяет определить заряд специфически адсорбированных ионов. Достоинство этого метода состоит в том, что его применение не требует предположения об отсутствии специфической адсорбции катионов. Поэтому при помощи его можно, например, определить заряд специфически адсорбированных ионов Cs, если провести измерения в смешанном электролите состава хМ CsCl ( c - х) М LiCl и принять, что ион L1 не адсорбируется специфически. [38]
Таким образом, метод смешанного электролита позволяет определить заряд специфически адсорбированных ионов. Достоинство этого метода состоит в том, что его применение не требует предположения об отсутствии специфической адсорбции катионов. Поэтому при помощи его можно, например, определить заряд специфически адсорбированных ионов Cs, если провести измерения в смешанном электролите состава хМ CsCl ( с - х) М LiCl и принять, что ион Li не адсорбируется специфически. [39]
Таким образом, метод смешанного электролита позволяет определить заряд специфически адсорбированных ионов. Достоинство этого метода состоит в том, что его применение не требует предположения об отсутствии специфической адсорбции катионов. Поэтому при помощи его можно, например, определить заряд специфически адсорбированных ионов Cs, если провести измерения в смешанном электролите состава хМ CsCl ( c - х) М LiCl и принять, что ион L1 не адсорбируется специфически. [40]
Это объяснено зависимостью положения внешней плоскости Гельмгольца от радиуса гидратированного катиона фонового электролита. В работе [279] сделан вывод, что зависимость коэффициента переноса от природы катиона фона нельзя объяснить лишь специфической адсорбцией катионов фона на поверхности Hg-электрода. [41]
В настоящей работе описаны новые результаты, полученные при гидрировании на промотированных никелевых катализаторах, на сплавных Ru - Pd - и Ru - Pt-катализаторах, а также катализаторах на носителях. Кроме того, рассматриваются относительные скорости гидрирования ряда ненасыщенных соединений на платине, никеле и палладии и, наконецг влияние специфической адсорбции катионов на кинетику и механизм гидрирования в присутствии платины и палладия. [42]
Адсорбция органических веществ может приводить к ускорению электродных процессов. Это явление можно объяснить на основании уравнения (52.2) теории замедленного разряда, если учесть, что ZQ С 0, а при специфической адсорбции катионов - потенциал сдвигается в положительную сторону. [43]
Специфическая адсорбция катионов из растворов с постоянной ионной силой в настоящее время наиболее систематически изучена именно на висмутовом электроде. Заряд специфически адсорбированных катионов ei заметно зависит от природы катиона и растворителя, от величины т и заряда электрода. Специфическая адсорбция катионов закономерно увеличивается с ростом отрицательного заряда электрода и с повышением относительной концентрации поверхностно-активной добавки в смеси. [44]
Величина я) - потенциала зависит, как известно [26, 27], от заряда поверхности электрода, концентрации постороннего электролита, а также специфической адсорбции ионов и молекул. При специфической адсорбции анионов г / - потенциал смещается в отрицательную сторону; при этом возможна также перезарядка поверхности. Специфическая адсорбция катионов приводит к обратному эффекту. [45]
Страницы: 1 2 3 4